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p. 1208). Cependant, quelle que soit la rapidité avec laquelle le sulfure 

 de nickel serait ainsi transformé, on peut encore manifester de la manière 

 suivante cette transformation : 



» Si, dans deux volumes égaux d'une solution d'un sel de nickel, on verse le même 

 excès de soude saturée par l'acide sulfhydrique, on obtient des résultats différents, 

 suivant que cette addition est faite lentement, ou que l'on fait brusquement le mé- 

 lange. Dans ce dernier cas, la liqueur filtrée est très colorée; dans le premier cas, le 

 sulfure de nickel reste en grande partie sur le filtre, et le liquide est peu coloré, d'au- 

 tant moins que le mélange a été fait plus lentement. 



» La vitesse avec laquelle se produit la transformation moléculaire du sulfure de 

 nickel augmente avec la température; elle peut devenir assez grande pour que la 

 dissolution dans le sulfure alcalin soit incomplète. 



» Si l'on fait passer l'hydrogène sulfuré dans une dissolution d'un sel de nickel 

 additionnée d'acide tartrique et de soude, comme plus haut, en opérant non plus à la 

 température ordinaire, mais à l'ébullition, la majeure partie du sulfure de nickel se 

 précipite, et la liqueur est peu colorée. Cependant, la dissolution que l'on obtient à 

 froid jouit d'une grande stabilité, et l'on peut la faire bouillir indéfiniment sans dé- 

 terminer la séparation du sulfure. 



» L'addition d'un léger excès d'acide détermine la précipitation complète du sul- 

 fure de nickel dissous dans le sulfure alcalin. 



» Sulfure de cobalt. — Le sulfure de cobalt précipité ne se dissout pas 

 dans les sulfures et sulfhydrates de sulfure d'ammonium ou de sodium. Ce 

 n'est que lorsque ces derniers contiennent en dissolution une grande 

 quantité de soufre que l'on peut constater une légère coloration brune 

 de la liqueur fdtrée, qui contient alors des traces de cobalt. 



» Si l'on fait passer l'hydrogène sulfuré dans une solution d'un sel de cobalt, addi- 

 tionnée d'acide tartrique et d'un excès de soude, le cobalt se précipite complètement 

 à l'état de sulfure, contrairement à ce qui a lieu dans le cas du nickel, et l'on con- 

 state que si l'on fait passer l'hydrogène sulfuré jusqu'à refus, la liqueur séparée du 

 précipité par filtration est complètement incolore, si l'on évite l'action de l'air, et ne 

 renferme pas de cobalt. Si l'on n'a pas employé une quantité d'acide sulfhydrique 

 suffisante pour saturer l'alcali, de petites quantités de cobalt peuvent être retrouvées 

 dans la liqueur filtrée, qui brunit, dans ce cas, au contact de l'air. 



» On peut conclure des résultats précédents, ou bien que le sulfure de 

 cobalt, au moment même de sa mise en liberté, est incapable de se dis- 

 soudre dans le sulfure alcalin, ou bien qu'il se transforme en sa modifica- 

 tion définitive avec une vitesse telle qu'il échappe à l'action de ce der- 

 nier. Cette dernière conclusion paraît confirmée par ce fait, qu'à partir 

 d'une dilution très considérable, correspondant à trois ou quatre centi- 

 grammes de cobalt pour un litre, on observe encore, si l'on n'a pas ajouté 



