( 1266 ) 



un trop grand excès de soude, les mêmes phénomènes qu'avec le nickel, 

 le sulfure de cobalt se dissolvant encore complètement dans le sulfure 

 alcalin, en formant un liquide coloré stable, môme à l'ébullition. 



» Nous donnerons prochainement une application de ces faits à la sé- 

 paration qualitative du nickel et du cobalt, et nous continuerons ensuite 

 l'étude des autres sulfures métalliques. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'èlhylate de calcium. Noie de M. de Forcrand. 



« Parmi les réactions du carbure de calcium C-Ca, préparé au moyen 

 du four électrique, il en est une qui permettrait de préparer l'éthylate du 

 calcium. Ce carbure, chauffé à 180° avec de l'alcool éthylique absolu, don- 

 nerait 



r-H'O \ 

 C=Ca + 2C=H«0 = C=H= + ^,„,^ ) Ca. 



» Cette réaction est intéressante, car l'éthylate de calcium n'est pas 

 connu jusqu'ici. Seul, l'éthylate de baryum (C^H'^O)^Ba a été décrit par 

 M. Berthelot, et j'en ai fait moi-même l'étude thermique; mais des expé- 

 riences récentes m'ont montré qu'en réalité la constitution de ce corps 

 n'est pas celle d'un éthylate. On sait donc peu de choses sur les éthylates 

 des métaux alcalino-terreux. 



» M. Moissan ayant bien voulu me confier quelques grammes de son 

 carbure de calcium C^Ca parfaitement pur, je me suis proposé d'étudier 

 le composé que ce corps forme lorsqu'on le chauffe avec l'alcool éthylique 

 absolu. 



» Plusieurs tubes scellés ont été piéparés avec is'', 5 du carbure de calcium, et un 

 excès d'alcool. Après les avoir cliaufTcs à 180° pendant plusieurs heures, on en a 

 extrait les gaz, et on a séparé sur des plaques de porcelaine poreuse la substance 

 blanche formée. 



» Au bout de deux ou trois jours, elle donne une matière pulvérulente qui paraît 

 sèche et dont le poids reste à peu près constant, sous une cloche, en présence d'acide 

 sulfurique concentré. 



B L'analyse a donné : 



Trouvé. 



„ ( par l'alcalimétrie 34,22 ) 



\ à l'état du sulfate 34, 71 i 



C 27,01 



H 6,00 



