( I27I ) 



le produit 'de la réaction avec l'alcool en excès, celui-ci est transformé 

 intégralement. 



» Alcool isopropylique. — Lorsque l'on fait arriver un courant de clilore sec dans 

 l'alcool isopropylique le gaz est absorbé immédiatement; le liquide s'échauffe et il 

 est nécessaire de refroidir très énergiquement au début. Dès que la réaction com- 

 mence à se ralentir, on arrête l'opération. 



» Le produit de la cliloruration soumis au fractionnement donne une assez notable 

 quantité d'alcool inatlaqué, mais ne renferme ni acétone, ni chlorure d'isopropyle; 

 le thermomètre monte rapidement à 170° et la majeure partie du liquide distille entre 

 180° et i85°. 



» Le composé ainsi obtenu présente les caractères des acétones chlorées; il donne 

 à l'analj'se des nombres qui correspondent à la formule C/*H-C1*0. 



» Dans aucun cas, je n'ai obtenu d'acétones chlorées inférieures, même dès le début 

 de l'action du chlore. 



» La théorie prévoit l'existence de deux tétrachloracétones isomères, l'une de con- 

 stitution symétrique et l'autre dissymétrique: 



(i) GIICI-.CO.GHCIS 



(2) CH^Cl.CO.CCF. 



» Il était intéressant de rechercher si le composé obtenu était formé uniquement 

 par une de ces deux acétones ou par leur mélange. Dans ce but, je l'ai soumis à l'ac- 

 tion d'une lessive excessivement étendue de potasse; j'ai obtenu ainsi un liquide qui, 

 séché sur du carbonate de potassium, distille entre 59° et 61°; ce liquide est formé 

 de chloroforme sans chlorure de méthylène, ce qui conduit à considérer le produit 

 de la chloruration de l'alcool isopropylique comme composé exclusivement d'acétone 

 tétraclilorée dissymétrique. 



» D'autre part, après acidification de la liqueur alcaline, je l'ai épuisée par l'éther; 

 j'ai obtenu ainsi un acide liquide, incristallisable, distillant entre 191» et 198° et don- 

 nant à l'analyse Cl = 5i,6 pour 100; ce produit semble donc répondre par ses pro- 

 priétés à l'acide dichloracétique Cl ^ 55,o. Mais il n'en est rien, le mélange de l'acide 

 monochloracélique (p. f. 63°) et de l'acide trichloracétique (p. f. 55") possédant éga- 

 lement les propriétés du dérivé intermédiaire; il suffit de montrer la présence de ce 

 dernier corps pour en déduire la composition du mélange; or cet acide liquide que 

 j'ai obtenu étant chauffé avec un excès d'alcali donne du chloroforme. 



» La formation, d'une part, de chloroforme sans chlorure de méthylène, d'autre 

 part, celle des acides mono et trichloracétique montrent que les alcalis peuvent agir 

 de deux façons sur l'acétone tétrachlorée dissymétrique : 



(1) CH2Gl.CO.CCl3+K01i = CH2Cl.GOOK + HCCI', 



(2) CH=Cl.CO.CGl=-h KOH = CIPCl + CCP.COOK. 



Les propriétés physiques que j'ai trouvées pour cette acétone différent un peu de 

 celles indiquées jusqu'ici. Point d'ébullition i83°, D'/ = i,624 (au lieu de i,48), 

 «rf= 1,497 à 18". 



