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on enlève l'excéclent de gaz. Au moyen de l'étnve, on porte A à t° -{- s. 

 (i = quelques dixièmes de degré), on l'y mainlient plusieurs heures, puis 

 on le plonge dans un calorimètre. Soient^ la chaleur dégagée, s la chaleur 

 spécifique de la vapeur surchauffée entre /"-(-£ et t", M le poids en eau du 

 vase A, pie poids du liquide existant dans A à la température finale 9" : 

 rc\|)r('ssion suivante, dans laquelle tout est connu expérimentalement, 



représente la chaleur à fournir au mélange de liquide et de vaj)eur à 6" 

 pour le porter à volume constant (' ) à la température t", k laquelle il n'existe 

 ])lus que de la vapeur saturée. 



Parlant du même état initial, on peut arriver au même étal final en ima- 

 ginant d'autres transformations du mélange. Soient Q et ï, Q' et T', Q" et 

 T", ... la chaleur fournie et le travail extérieur produit dans la transformation 

 à volume constant et dans les autres; le principe de l'équivalence donne, 

 en remarquant que T = o très sensiblement, 



(i) q = q'_jLt' = Q"_^T"-.... 



Transformation 1. — On vaporise le poids p de liquide à h"\ on a alors, à 9", 

 un poids V de vapeur saturée de volume spécifique u' ; on porte celte vapeur à 

 l" en la maintenant saturée. 



M Cette transformation fournit la relation (2) 



(2) Q=p^ + py^^^' f'pdu'; 



p est la chaleur de vaporisation interne à 0" et jéi 1^ chaleur à fournir à i^'' de 

 vapeur saturée, pour la porter de 6° à t° en la maintenant saturée. 



» Or p est connu; / pdu' peut être calculé à l'avance. L'équation (2) 

 fournit donc y'^ d'une façon indépendante de la chaleur spécifique du 

 liquide. 



» Transformation II. — On porte de G° à t° respectivement le poids p de 

 liquide et le poids {y — p) de vapeur saturée ; puis on vaporise le liquide à t°. 



» Cette transformation fournit la relation (3) 



(3) Q=^p' + p4 + (p_^;)j.j„| r pdu ^ f pdu'; 



(') La vai-ialion de volume provenaiU de la dilatalion de l'enveloppe est négligeable 

 en général. 



