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 1) En regard des pouvoirs rolaloires spécifiques, nous avons inscrit les 

 valeurs du produit d'asymétrie, calculées par la formule simplifiée 



p _ ( a — b) (a — c) {a — d) {b — c) {b — d) {c — d) 

 (a^ b -i- c -hdy 



)) Les valeurs de [«.J^ et de P passent par un maximum qui correspond 

 au propionate d'amyle pour les premières et à l'acétate d'amyle pour les se- 

 condes. La formule dont nous avons fait usage est donc insuffisante pour 

 déterminer a priori la position tout à fait exacte du maximum ; mais elle en 

 tait cependant prévoir l'existence, point qui nous semble très important. 



» Les limites de cette publication ne nous permettent pas de relater le 

 détail des observations faites en préparant et étudiant ces douze éthers 

 amyliques. Nous désirons cependant présenter dès maintenant quelques 

 remarques. 



» Lorsqu'on prépare les éthers-sels de l'alcool amylique (surtout les 

 éthers inférieurs à points d'ébullition peu élevés) par éthérification d'un 

 mélange d'acide et d'alcool, on éprouve une sérieuse difficulté à enlever 

 les dernières traces d'alcool amylique non éthérifié; plusieurs distillations 

 fractionnées, menées avec le plus grand soin, ne conduisent pas au résul- 

 tat cherché; nous avons remarqué que l'on pouvait employer dans ce but, 

 et sans le moindre inconvénient, l'anhydride phosphorique recommandé 

 par M. S. Young ('); on enlève ainsi les dernières traces d'alcool amy- 

 lique; c'est le seul moyen d'obtenir ces éthers amyliques avec un pouvoir 

 rotatoire bien constant et toujours le même. 



» Nous avons saponifié, dans des conditions aussi identiques que possible, 

 deux de ces éthers, le formiate et le palmitate d'amyle. Aux erreurs d'ex- 

 périences près, l'alcool amylique régénéré présentait dans l'un et l'autre 

 cas le même degré d'activité que l'alcool primitivement employé. 



» Ce résultat répond à deux objections qu'on peut faire à nos mesures 

 polarimétriques : 



» 1° L'alcool amylique employé étant en réalité un mélange d'alcool 

 actif et inactif, il se pourrait que l'un des deux alcools ne s'éthérifiàt pas 

 avec la même vitesse, en présence d'un acide volatil comme l'acide for- 

 mique ou d'un acide à point d'ébullition très élevé comme l'acide palmi- 

 tique. Dans ce cas le passage de [aj^par un maximum pourrait fort bien 



(') S. Young et Tuomas, Joiirn. of chem. Soc; iSg^- 



