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CHIMIE MINÉRALE. — Sur la solubilité de l'ozone. Note 

 de M. l'abbé Mailfert, présentée par M. H. Moissan. 



« La solubilité de l'ozone, longtemps contestée par les chimistes les 

 plus distingués, est aujourd'hui généralement admise. 



» On peut la vérifier facilement lorsqu'on recueille de l'ozone con- 

 centré sur la cuve à eau; après un certain temps, l'eau de la cuve exhale 

 une forte odeur d'ozone. Il en est de même de l'eau qu'on laisse un temps 

 suffisant au contact de l'ozone, dans un flacon qui en contient. 



» Cette odeur se manifeste beaucoup plus lorsque, à l'aide d'un siphon, 

 on transvase l'eau ozonée dans un ballon. Le gaz qui s'échappe de celte 

 eau possède, avec l'odeur, toutes les propriétés de l'ozone. Il oxyde l'ar- 

 gent et le mercure, forme des précipités de peroxydes avec des sels en 

 dissolution de cobalt et de manganèse, et donne avec l'éther de l'eau oxy- 

 génée. 



» Ces résultats se produisent aussi avec l'eau ozonée, mais plus diffici- 

 lement. Aussi l'eau oxygénée ne se forme avec l'éther et l'eau ozonée que 

 si la quantité d'ozone dissoute est assez grande, et encore y a-t-il certaines 

 précautions à prendre. 



» Pour obtenir cette réaction, je remplissais d'eau ozonée un tube de So'^" à 60'^"; 

 puis, rejetant quelques centimètres de celte eau, et versant un peu d'éther et d'acide 

 chromique, je bouchais le tube avec le doigt et le renversais deux ou trois fois sans 

 agiter. Alors apparaissait la coloration bleue de l'éther, indiquant la présence de l'eau 

 oxvgénée. 



» Étant assuré que l'ozone est soluble dans Teau, j'ai recherché sa solubilité aux 

 différentes températures. Cette solubilité a été déterminée, non par les méthodes 

 ordinaires, qu'il eût été très difficile d'employer, mais en dosant directement l'ozone 

 dissous dans l'eau, et l'ozone non dissous qui restait dans le mélange gazeux au-des- 

 sus de la solution. Le rapport de ces deux quantités d'ozone, préalablement ramenées 

 au même volume, indiquait sa solubilité à la température de l'expérience. 



» Voici comment on opérait : 



On se servait de flacons ordinaires de 2'" à 5"' bouchés à l'émeri, et de ballons de 

 forme ovoïde de 3''' à 4'" continués à leurs extrémités par deux tubes munis de ro- 

 binets. L'un des tubes, terminé par un entonnoir, permettaitde remplirle ballon d'eau, 

 puis d'ozone. Ces flacons ou ballons remplis d'eau distillée étaient placés sur la cuve à 

 eau, et l'on y faisait arriver de l'ozone très concentré (oS'',o8o à oS'', 1 20 par litre), 

 obtenu avec l'appareil de M. Berthelot. On les enlevait quand ils étaient remplis 

 d'ozone aux "j ou aux | et on les mettait dans un endroit peu éclairé, en les couchant. 

 De temps en temps on les retournait et on les agitait doucement pour renouveler la 

 surface de l'eau. 



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