( 9^5 ; 



» La somme de ces deux déviations, soit a^ = h- 1,22 -h 4. 4° -- -1- 0,62 

 pour L = o'*'"",5, représentera une seconde valeur de la déviation produite 

 par l'éther de la formule (I). 



M II nous restait enfin à préparer celui-ci. C'est ce que nous avons fait 

 en mettant en réaction l'alcool amylique actif et l'acide valérique actif. 

 Nous avons isolé ainsi un valérate d'amyle qui donnait au polarimètre une 

 déviation de oci, = -+- 5°, Sa pour L = o^"", 5. Aux erreurs d'expérience près, 

 co résultat confirme les deux valeurs +- 5, 34 et -[- 5,G2 pourL ; : o**'''", 5, 

 déterminées par voie indirecte. 



» Une publication plus étendue nous fournira roccasion de développer 

 une vérification semblable relative à l'amylglycolate d'amyle. 



» Nous poursuivons ces recherches, afin de savoir comment se com- 

 portent des corps à trois carbones asymétriques ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE . Recherches expérimentales sur le point de cristallisation 

 de quelques substances organiques. Note de M. Raoul Pictet. (Extrait. ) 



«... La recherche expérimentale des points de congélation d'une foule de 

 substances organiques reste à faire. Je désire présenter aujourd'hui à l'Aca- 

 démie une première série d'observations, faites en collaboration avec M. le 

 D'' baron von Schneider et M. le D'' Ailschul. 



» Les substances organiques suivantes ont été d'abord purifiées, par 

 une série d'opérations rationnellement conduites, pour les débarrasser des 

 moindres traces de corps étrangers, perturbant, comme on le sait, les tem- 

 pératures de cristallisation. 



» Nous avons choisi à dessein les substances dont un radical soit le même 

 dans plusieurs corps successifs, afin de distinguer l'effet de X introduction , 

 dans un groupe défini, d'une molécule de CH^ ou de la substitution du 

 chlore à l'hydrogène. 



11 1° Chlorure de benzyle ; C"H'', CH-Cl. — Nous pui-ifions ce corps et opérons 

 pour sa congélation suivant les" règles précises que nous avons exposées précédem- 

 ment C^). Afin de trouver sûrement la vraie température cherchée nous refroidissons 

 le liquide dans un bain d'o«> froid au centre du puits frigorifique. Nous faisons 

 plusieurs lectures pendant que les cristaux se forment et pendant i[\.i' ils fondent. 



ti La moyenne est seule ici donnée. 



(') Genève, Laboratoire de Chimie de l'Université. 



(^) Voir Comptes rendus de la séance du i'='' octobre 1894. 



