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» Tungstène. — Le point de fusion du tungstène est plus élevé que celui du chrome; 

 son graphite se présente en petits cristaux noirs brillants et d'une forme régulière ne 

 commençant à se transformer en oxyde graphitique qu'à la troisième attaque. 



» Molybdène. — Le graphite du molybdène se présente en amas de petits cristaux 

 noirs brillants. Parfois ces cristaux forment un véritable feutrage ou sont réunis 

 en masses arrondies. Ils s'attaquent plus difficilement par le mélange oxydant que 

 les précédents. L'oxyde graphitique obtenu est de couleur jaune et de forme plus ou 

 moins régulière. 



» Uranium. — Amas de petits cristaux noirs et brillants qui ne commencent à s'at- 

 taquer avec difficulté par le mélange oxydant qu'à la troisième attaque. Le graphite 

 de l'uranium fournit un oxyde graphitique jaune de forme irrégulière. 



» Zirconium. — Le graphite de ce métal se présente en un feutrage de petites 

 masses tourmentées présentant des surfaces perforées entourées le plus souvent de 

 filaments plus ou moins longs. Attaque lente et difficile par le mélange oxydant! 

 oxyde graphitique jaune. 



» Vanadium. ■ — De tous les métaux réfractaires que j'ai pu préparer au four élec- 

 trique, le vanadium est le plus infusible. Son graphite est rarement cristallisé; il se 

 présente surtout en fragments irréguliers très fins, perforés ou légèrement échancrés 

 et présentant parfois des extrémités arrondies. 



» A la troisième et à la quatrième attaque du mélange oxydant, c'est à peine si 

 quelques fragments commencent à se transformer en oxjde graphitique. Eu conti- 

 nuant l'action du chlorate et de l'acide, on obtient un oxyde graphitique jaune ayant 

 conservé la forme des fragments primitifs. 



» Conclusions. — Quelle que soit la variété de carbone mise en expé- 

 rience, une élévation de température suffisante l'amène toujours à l'état 

 de graphite. Ce graphite peut être amorphe ou cristallisé. Sa densité varie 

 entre 2,10 et 2,25. Sa température de combustion dans l'oxygène est voi- 

 sine de 660°. 



» Il existe plusieurs variétés de graphite, comme il existe plusieurs 

 variétés de carbone amorphe ou de diamant. 



» La stabilité du graphite s'élève suivant la température à laquelle il a 

 été porté. 



» Ce fait est mis nettement en évidence par la résistance plus ou moins 

 grande que présente le graphite pour se transformer en oxyde graphi- 

 tique. Du reste, au fur et à mesure que s'élève le point de fusion du 

 métal dans lequel le graphite s'est formé, sa difficulté d'oxydation aug- 

 mente avec netteté. C'est ainsi que, par une élévation de température, 

 on peut transformer un graphite facilement attaquable, comme celui de 

 Ceylan, en un graphite beaucoup plus résistant. » 



