XXVIII, 2. Soinmerfeldt: Mikrösk. Untcrsuchungsmethod. f. Mineral. i§9 



3) Die Nitrate der Metalle Blei, Wismut, Kupfer und Kadmium, 

 welche durch Lösung - ihrer Sulfide in Salpetersäure erhältlich sind. 



1 Das Sulfid von Quecksilber, welches in Salpetersäure unlöslich 

 bleibt und Schwefel (auch Spuren der Metalle aus Gruppe 3) ent- 

 halten kann. 



5) Die Chloride von Nickel und Kobalt aus den in kalter Salz- 

 säure unlöslichen Sulfiden der Eisengruppe durch Behandeln mit 

 Königswasser entstehend beim Verjagen der überschüssigen Säure. 



6) Die Hydroxyde der dreiwertigen Metalle der Eisengruppe : 

 Eisen, Aluminium, Chrom. 



7) Die in Lösung zurückgebliebenen Metalle derselben Gruppe : 

 Mangan und Zink. 



8) Die Karbonate der Erdalkalimetalle. 



9) Magnesium, Lithium, Kalium, Natrium. 

 10) Die „unlöslichen" Substanzen 1 ). 



M. Emm. Pozzi-Escot weist Zn, Cd, Co, Cu, Ni durch die Kristall- 

 formen der Verbindungen dieser Elemente mit Ca (anscheinend 

 Doppelsalze) nach' 2 . Es werden 50 cc Lösung, die höchstens 1 mg 

 der genannten Elemente enthalten darf, mit 1 — 2 cc NH 3 und dann 

 mit 15 — 20 cc Kalkwasser versetzt. Ein etwaiger Niederschlag 

 wird abfiltriert, das Filtrat zum Kochen erhitzt und sofort ein Tropfen 

 davon auf den Objektträger gebracht. Eine etwa entstehende Trübung 

 von Ca CO» ist zu entfernen. 



Über den Nachweis der Salpetersäure durch Nitron 3 vgl. Busch, 

 Ber. d. deutsch, ehem. Gesellsch. Bd. XXXVIII, p. 850, 861, Zeitschr. 

 f. unters, d. Nahrungs- u. Genußmittel Bd. IX, 1905, p. 464. Mehr 

 vom gewichtsanalytischen Standpunkt aus untersucht neuerdings 

 P. Busch die Fällung der Salpetersäure mittels Nitron (Zeitschr. f. 

 analyt. Chem. Bd. XL VIII, 1909, p. 375). 



H. L. Visser 4 beschreibt eine kolorimetrische Methode zur An- 

 wendung dieses Reagens, er erwähnt auch, daß außer HN0 3 noch 



1 ) Schoorl, X., 7) „Die unlöslichen Substanzen" (I.e. Bd. XL VIII, 

 1909, p. 665-678). 



-) Pozzi-Escot, M. E. , Anwendung einiger Reaktionen der Endalka- 

 lien mit Schwermetallen, deren Oxyde in Ammoniak löslich sind, bei der 

 mikrochemischen Analyse (Ann. Chim. anal. appl. vol. XII, 1907, p. 237 

 —239: Ref. Chem. Zentralbl. Bd. II, 1907, p. 484). 



3 j Nitron ist die Base Diphenylanilodihydrotriazol. 

 *) Visser, II. L., „Nitron" als mikrochemisches Reagens (Chemisch 

 Weekblad Bd. III, 1906, p. 743; Ref. Chem. Zentralbl. Bd. I, 1907, p. 302). 



