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ques gouliesde mercure, qu'il absorbe rapidenieul; 

 quand la surface du métal a acquis le brillant du 

 mercure, l'opération est terminée. Mais cet amalga- 

 me ne peut persister indéfiniment, surtout lorsque 

 le zinc est abandonné à lui-même sans servir. On 

 voit au bout d'un certain temps sa surface se ternir, 

 des gouttelettes sphériques de mercure apparaître 

 sur sa surface et tomber au moindre cboc. En effet, 

 dans l'amalgamation, une coucbe très mince de mer- 

 cure reste à la surface du zinc sans se combiner avec 

 ce métal : peu à peu celui-ci s'en imbibe ; il se fait un 

 amalgame cristallin de zinc suivant des proportions 

 définies, et le mercure en excès se sépare sous la 

 forme de gouttelettes. Le zinc a perdu alors la pro- 

 priété de se conserver dans l'eau acidulée sans déga- 

 ger de l'bydrogène : il la conserve, au contraire, 

 lorsqu'il fonctionne dans la pile; ainsi, des zincs qui 

 fonctionnaient depuis deux mois, sans interruption, 

 dans mes piles, avaient, au bout de ce temps, con- 

 servé leur amalgame ; le zinc était devenu un peu 

 terne, mais le simple frottement du doigt lui rendait 

 son brillant primitif. 



La propriété que possède le zinc amalgamé de ns 

 pas dégager de l'hydrogène dans Teau acidulée, est 

 un cas parliculier d'un principe plus généial, qui 

 consiste en ce que toute surface métallique très po- 

 lie devient incapable de laisser dégager l'hydrogène. 

 Ainsi, du zinc très pur dont on a poli soigneusement 

 la surface, se comporte dans l'eau acidulée comme 

 le zinc amalgamé : ce même zinc, lorsqu'il a été un 

 peu corrode par un acide, dégage de l'hydrogène 

 comme le zinc non amalgamé. L'inconvénient des 

 anciennes piles à lames de zinc et de cuivre, prove- 



