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nail aussi de la difficulté avec laquelle l'hydrogène 

 se dégageait sur la surface polie du cuivre. Enfin, 

 une expérience très simple confirme ce principe : 

 lorsqu'on touche avec un fil de cuivre un morceau 

 de zinc amalgamé plongé dans Teau acidulée, l'hy- 

 drogène se dégage abondamment sur le fil de cuivre. 

 Mais, si l'on amalgame préalablement la surface du 

 fil de cuivre, celui-ci perd la propriété de dégager 

 de l'hydrogène lorsqu'on le met en contact avec le 

 zinc; si l'on n'amalgame que quelques points du fil 

 de cuivre , toutes les parties non amalgamées déga- 

 gent de l'hydrogène, et celles qui sont amalgamées 

 n'en dégagent pas. 



Lorsque le zinc a servi long-temps; que son amal- 

 game a été détruit, cl que le métal a été attaqué assez 

 profondément, l'amalgamation est plus malaisée: 

 cependant , en employant de l'eau fortement acidu- 

 lée et en frottant le métal avec persistance, on peut 

 y arriver. Dans ce cas, j'emploie un moyen plus sim- 

 ple : je mets le zinc dans un vase avec de l'eau aci- 

 dulée, après avoir étendu sur sa surface quelques 

 gouttes de mercure; l'eau acidulée attaque le zinc 

 et l'effervescence a lieu ; j'ajoute alors du sulfate de 

 mercure et j'agite bien le liquide; peu à peu ,' l'ef- 

 fervescence se ralentit, elles parties les plus rebelles 

 à l'amalgamation finissent par se recouvrir de mer- 

 cure; j'ajoute alors quelques gouttes de mercure qui 

 s'étendent rapidement sur le métal , et je laisse égout- 

 ter. L'amalgamation du zinc sert à déiruu'e tontes les 

 actions locales qui se produisent en nombre très con- 

 sidérable à sa surface, surtout lorsqu'il est très mi- 

 pur et mêlé de charbon. Dans ce cas, s'il présente 

 des fissures, des cavités et des aspérités trop nonj- 



