( 759) 

 par 6 de la différence des pressions o,5|3g(H + f'aYi o,5pgW, exercées 

 sur les deux sections, à la quantité de mouvements acquise par ce volume 

 suivant les x, durant le même instant, quantité égale à pw9{U + hg)u, en 

 vertu de la progression de l'onde, moins celle, puO{li -{-ho)u, que pos- 

 sède le liquide, étranger au volume considéré, qui a traversé la section 

 X = x^ pendant l'instant 6. En remplaçant u par sa valeur tirée de la 

 relation d'incompressibilité (H -f- ho)u = hgOi, et négligeant un terme po- 

 sitif en h'^, généralement insensible et dont l'omission doit compenser d'ail- 

 leurs celle du frottement contre le fond et les bords, il vient bien 



«^ = g(H + 1,5^). » 



PHYSIQUE. — Sur la dissociation an point de vue de la thermodynamique. Note 

 de M. J. MocTiER, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« M. H. Sainte-Claire Deville, à qui l'on doit la découverte du phéno- 

 mène de la dissociation, a montré que des gaz, réputés jusqu'alors indé- 

 composables par la chaleur, éprouvent, au contraire, par l'effet de la chaleur, 

 une décomposition progressive, caractérisée par une tension de dissociation 

 susceptible d'être mesurée en millimètres de mercure, comme la tension 

 d'une vapeur (i). Les expériences de M. Debray sur la dissociation du spath 

 d'Islande et l'efflorescence des sels (2), celles de M. Isambert sur la dis- 

 sociation de certains chlorures ammoniacaux à basse température (3), ont 

 établi que la tension de dissociation croît avec la température, suivant une 

 loi tellement régulière, que M. Lamy a pu faire servir la tension de disso- 

 ciation à la mesure des températures (4). 



» M. H. Sainte-Claire Deville a signalé le premier l'analogie qui existe 

 entre la dissociation et la vaporisation, et tracé nettement la marche à sui- 

 vre dans l'étude de la dissociation au point de vue de la thermodynamique. 

 • Lorsque la tension de dissociation est fonction de la température seule, 

 comme cela paraît avoir lieu d'une manière générale pour tous les compo- 

 sés directs, les formules établies par M. Clausius (5) pour la vaporisation 

 et la fusion sont directement applicables à la dissociation. 



(i) Leçons sur la dissociation faites en 1864 devant la Société chimique; Paris, Hachette. 

 — Leçons sur l'affinité, i86g, Hachette. 



(a) Comptes rendus, t. LXIV, p. 6o3, et t. LXVI, p. 194. 



(3) Annales de f École Normale, t. V, p. lag. 



(4) Comptes rendus, t. LXIX, p. 347, ^^ '• LXX, p. SgS. 



(5) Théorie mécanique de lu chaleur, traduite par F. Folie, t. I, j). Sg, 4' <"t 4''4' 



