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 » Si l'on appelle p la tension de dissociation à la température absolue T, 

 A l'équivalent calorifique du travail, 



L la quantité de chaleur absorbée par la décomposition d'un kilo- 

 gramme d'un corps composé à la température T, sons une pression 

 constamment égale à la tension de dissociation p, 

 V le volume occupé par un kilogramme du corps composé à la tem- 

 pérature T sous la pression p, 



v' le volume occupé dans les mêmes conditions par un kilogramme 

 du mélange formé par les éléments dissociés, 



L = AT(.'-.)g. 



» Si l'on appelle y la chaleur spécifique à la température T du mélange 

 formé par les éléments dissociés, en supposant que pendant réchauffement 

 ce mélange soit soumis à une pression variable égale pour chaque tempé- 

 rature à la tension de dissociation qui correspond à cette température, 

 C la chaleur spécifique du corps composé dans les mêmes conditions, 



» Les deux chaleurs spécifiques -y et C peuvent se déduire des chaleurs 

 spécifiques y et C mesurées sous la pression constante p au moyen des 

 relations 



., — ./_ AT— ^^ 

 C — C- AT— ^ ^, 



dans lesquelles les coefficients — > — se rapportent, pour le mélange formé 



par les éléments dissociés et pour le corps composé, à la pression cons- 

 tante p. 



)) D'après la première de ces relations générales, lorsque la décomposi- 

 tion d'un corps composé absorbe de la chaleur ou lorsque la formation de 

 ce corps composé dégage de la chaleur, la tension de dissociation croît 

 avec la température, si le volume occupé par les éléments dissociés est plus 

 grand que le volume du composé; ce résultat théorique est conforme aux 

 expériences de M. Debray sur la dissociation du carbonate de chaux. 



» La relation précédente permet non-seulement de rendre compte des 

 variations qu'éprouve la tension de dissociation par l'effet d'un change- 



