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 ment de température, elle peut aussi servir à apprécier la quantité de cha- 

 leur absorbée par la décomposition d'un corps composé. 



» La quantité de chaleur L représente la chaleur absorbée par la décom- 

 position d'un kilogramme d'un corps composé maintenu à la température T 

 sous une pression égale à la tension de dissociation p, qui correspond à 

 cette température, ou par conséquent la quantité de chaleur dégagée dans 

 la formation du corps composé, en supposant que la combinaison des élé- 

 ments s'eftectue à la température T sous une pression constamment égale à 

 la tension de dissociation relative à cette température. La relation précé- 

 dente permet de déterminer L lorsque l'on connaît les volumes spécifiques 

 V et v' du corps composé et du mélange formé par les éléments, et lorsqu'on 

 possède en outre une table des tensions de dissociation, analogue à la table 

 des tensions des vapeurs saturées. 



» La chaleur dégagée dans les actions chimiques est l'une des données 

 expérimentales les plus précieuses, et, sous ce rapport, les recherches de 

 MM. Favre et Siibermann, continuées par M. Favre, celles de plusieurs 

 autres savants ont enrichi la science d'éléments dont les chimistes appré- 

 cient l'importance. Mais, en même temps, la théorie mécanique de la cha- 

 leur apprend que la chaleur dégagée dans la combinaison de deux corps, 

 ou absorbée par la décomposition du corps composé qui a pris naissance, 

 dépend essentiellement des conditions dans lesquelles la combinaison ou la 

 décomposition s'est effectuée ; la chaleiu' consommée par le travail exté- 

 rieur dépend de la voie suivie par le système qui éprouve une modifi- 

 cation. 



» La découverte de la dissociation permet de définir aisément les con- 

 ditions dans lesquelles les réactions doivent s'opérer potn* que la chaleur 

 dégagée dans les actions chimiques puisse entrer dans les formules de la 

 thermodynamique : lorsque la tension de dissociation est une fonction de 

 la température seule, il suffit de supposer que la combinaison s'effectue à 

 une température déterminée sous une pression égale à la tension de disso- 

 ciation qui correspond à cette température. La quantité de chaleur ainsi 

 rigoureusement définie est une fonction de la température et peut se mesu- 

 rer, pour chaque température, au moyen des données physiques indiquées 

 par les relations précédentes; la détermination exacte de ces éléments per- 

 mettra de suivre les variations qu'éprouve, par l'effet d'un changement de 

 température, la chaleur dégagée dans les réactions chimiques. 



)) Les considérations qui piécèdent sont également applicables à cer- 



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