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 tailles Iransfoimalions isoniériques. MM. Troost et Haiitefeuille ont montré 

 léceinnienl (i) que le paracyanogéne soiiinis à l'action de la chaleur en 

 vase clos se transforme partiellement en cyanogène, et que cette transforma- 

 tion partielle s'arrête lorsque la pression du cyanogène atteint une valeur 

 déterminée, qui dépend de la température et que ces savants ont appelée 

 tension de Iransfoi motion . 



» Ce mode de transformation isomérique est tout à fait analogue au phé- 

 nomène de la dissociation et les relations précédentes sont immédiatement 

 applicables, si l'on représente par ^ la tension de transformation à la tem- 

 pérature absolue T, par i> et f' les volumes occupés par un kilogramme de 

 paracyanogéne et de cyanogène à la température T sous la pression [), par 

 L la quantité de chaleur absorbée par la transformation d'un kilogramme 

 de paracyanogéne en cyanogène sous la pression constante ^ et à la tempé- 

 rature T. 



» Le volume spécifique i>' est supérieur à v; si donc la transformation du 

 paracyanogéne en cyanogène absorbe de la chaleur, c'est-à-dire si L est 

 positif, la tension de transformation croît avec la température : c'est le ré- 

 sultat indiqué parles expériences de MM. Troost et Hautefeuille. » 



PHYSIQUE. — Chaleur de combustion du magnésium et du zinc. Note 

 de M. A. DiTTE, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Je me suis proposé dans ce travail d'étudier les phénomènes calori- 

 fiques qui accompagnent la combinaison du magnésium, ducadmiiuu, de 

 l'indium et du zinc avec l'oxygène, et de comparer les quantités de cha- 

 leur mesurées avec les propriétés physiques et chimiques de ces métaux. 

 Je donnerai aujourd'hui les résultats relatifs au magnésium et au zinc. 



I. ■ — Chaleur de coinbuslion du magnésium, 



» Première méthode. — Elle consiste dans la mesure des quantités de 

 chaleur qui deviennent sensibles lorsque des poids équivalents de magné- 

 sium et de magnésie se dissolvent dans une même liqueur. La différence 

 des deux nombres que l'on obtient permet de calculer le résultat cherché. 



» On place dans l'un des moufles du calorimètre à mercure de 

 MM. Favre et Silbermaiin \.\uç quantité connue d'une dissolution titrée 

 d'acide sulfurique, et l'on y dissout un poids déterminé de magnésium pin-. 



(i) Comptes rendus, t. LXVI, p. ygS. 



