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 » Lorsqu'on dissout dans 5ocenlimètres cubes de la liqueur acide oS%33:3 

 de magnésie obtenue en maintenant, pendant plusieurs heures, à 35o degrés, 

 du nitrate de magnésie pur (i), le calorimètre s'échauffe de 278<=*', i6, ce 

 qui fait par équivalent 5^, = 16690*^^'. En retranchant ce nombre de ^, l'on 

 trouve, pour la chaleur de combustion du magnésium dans l'oxygène, 



Par gramme 6 187"' 



Par équivalent 74246 



» Deuxième méthode. — En parlant des propriétés de l'acide iodique, 

 j'ai fait remarquer l'action très-vive qu'il exerce sur le magnésium en don- 

 nant de l'iodate de magnésie, pendant que de l'iode est mis en liberté (2). 

 Cette réaction très-simple permet de déterminer avec facilité la chaleur de 

 combustion du métal. 



» On opère absolument comme au cas précédent, mais en se servant 

 d'une dissolution d'acide iodique, et l'on trouve, d'une manière toute sem- 

 blable, une valeur de Q. D'ailleurs, i équivalent de magnésium, en pas- 

 sant à l'état d'iodate de magnésie, décompose le poids d'acide iodique 

 nécessaire pour l'oxyder, c'est-à-dire | d'équivalent, et celui-ci, pour se 

 séparer en ses éléments, exige, comme je l'ai fait voir (3), 2792 calories. 

 Par suite, la chaleur ^qui accompagne la dissolution du métal se compose 



de deux termes, et l'on a 



^=Q + 2792^-^'. 



1) Les expériences faites en dissoKant 0,194 de magnésium distillé dans 

 3o centinièires cubes d'une dissolution contenant 5o grammes d'acide 

 iodique monohydraté pour 1 5o d'eau, ont donné pour Q les résultats sui- 

 vants (4) • I. 11- Moyenne. 



cal cal cal 



Pour 0,194 1375,5 i374>8 1875,1 



Ce qui fait par gramme. . . . 7090,8 7o5o,4 7070,8 



>> par équivalent. . 85o44 84606 84825 



(i) J'indiquerai, dans un prochain Mémoire, la raison pour laquelle je dois insister avec- 

 soin sur la températuie niaxima à laquelle a été portée la magnésie employée. 



(2) Thèse présentée à la Faculté des Sciences de Paris, p. 25. Paris, Gauthier-Villars, 

 juin 1870. 



(3) Comptes rendus, séance du 25 avril 1870. 



(4) L'acide iodique décompose, en passant de l'état dissous à l'état anhydre, emprunte ou 

 cède au calorimètre une certaine quantité de chaliur dont il y aurait à tenir conqite. Dans 

 les expériences qui précèdent o^', aco de magnésium décomposent o^^55o d'acide iodique 

 anhydre; leur dissolution dans Bo centimètres cubes de la li(iueui- em])loyée ne s'accompa- 

 gne d'aucun phénomène calorifiipic appréciable. 



