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 » Si, au moyen des données qui |)récè(lent, on calcule, i!o lo en lo ile- 

 e;rés, les poids spécifiques, et les volumes rapportés soit au voiiune à zéro 

 pris pour unité, soit au volume pris à la température d'ébullition, on 

 trouve les nombres inscrits ci-après : 



Temiiéraliires. Poids spécifiques. Volumes ( V„^= i). Volumes ( Vj,=: i). 



o" 0,8953 1,0000 0,9111 



10 0,8847 1,0119 o>92'9 



20 0,8738 1,0245 0,9334 



3o 0,8626 1,0378 0,9455 



40 0,85 II i,o5i9 0,9553 



5o 0,839?. 1,0668 0,9719 



60...... 0,8269 1,0827 o,g863 



69 0,8159 1,0981 1,000, 



» En comparant, à éj^ales dislauces des températures d'ébullition, les 

 voliunes du oblorure propylique et du cliloiurc; butylique, en prenant 

 respectivement pour imités les volumes à ces dernières températures, on 

 trouve : 



Uislaiices 

 des temporat'.ires dVbulUtîun. Chlorure propyîîiliiP. Chlorure! butylique, 



O" 1 , 0000 I , 0000 



10 o , 9850 o , 9848 



?o 0,9708 0,9705 



3o 0,9572 0,9570 



4o 0,9443 0,1)443 



5o 0,9322. 0,9322 



60 0,9209 o ,9208 



70 0,9103 0,9101 



» Il serait difficile de trouver ini accord plus parfait. 



« En continuant la distillation du liquide acide qui reste dans la cornue 

 à 125 degrés, il s'en dégage d'abord im produit riche en alcool bnijlicpie; 

 vers 200 degrés, ou voit apparaître des vapeurs blanches dans la cornue, 

 et le liquide tend à produire tle la mousse. En conduisant le feu convena- 

 blement, il se dégage une certaine (piantité d'un gaz inflammable, brillant 



jugé assez bitn purifié, piiire (jne s.i prépai'iition avait été faite sur tme éclielle ljeaiiciju|) 

 plus lestreinle, nous avait donné, pour sa densité : 



A o"... 0,8967; à 3i",75. . . 0,861 1, et à 5cf,i . . . o,828(), 



résultats pies(jii(.' identiques avec les piécéilenis, si l'on lient cunipli' de 'a dilfi r. née des 

 trnipiiatiires d'éiinllilion. 



