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 instanlaiiément dans une solution renfermant par litre 367^', 5 d'acide 

 sulf'urique monohydraté. ofî',5oo d'oxyde, en se dissolvant dans 3o centi- 

 mètres cubes du liquide, donnent au calorimètre : 



I. II. Moyenne. 



cal cal cal 



laS, I 121 ,1 122, 1 



Ce qui fait par gramme ... . 246,2 242,1 344»* 



» par équivalent . . 10096,0 9928,0 10012,0 



» 2° Oxyde préparé au moyen de i lijdrale, porté quelques inslanis au rouge 

 sombre. — Il est blanc et se dissout moins facilement que le premier, o^', 5oo 

 demandent environ trois minutes pour disparaître et donnent : 



)) 3" 0.\yde préparé en maintenant une heure au blanc l'oxyde hydraté ou 

 le nitrate de zinc. — Cet oxyde reste jaune clair, après le refroidissement, et 

 o^'', 490 agités avec 3o centimètres cubes de la liqueur acide, exigeni quinze 

 minutes environ pour s'y dissoudre. L'échauffement correspondant du 

 calorimètre est : 



» L'on voit donc bien que les quantités de chaleiu' qui accompagnent la 

 dissolution de l'oxyde de zinc dans un même liquide ne sont pas les mêmes 

 lorsque cet oxyde a été préalablement soumis à des tempéraliu'es diffé- 

 rentes. Lorsqu'on dissout dans le calorimètre im équivalent d'oxyde pré- 

 paré au rouge sombre, il communique à l'instrument ii33 calories de 

 tnoins que l'oxyde calciné au blanc, et ii43 de plus que l'oxyde produit 

 à 35o degrés. Or le nombre 44^58 calories que j'ai trouvé précédem- 

 ment se rapporte au premier oxyde. Pour avoir celui qui correspond au 

 second, il faut lui retrancher 1 133 calories, et si, de plus, l'on ne tient pas 

 compte de la chaleur que l'eau entraînée par l'hydrogène emprunte pour 

 se volatiser, lui en ôter encore -754, en tout 1887 calories. Ou trouve alors 

 ie nombre 42371 calories, qui ne diffère plus sensiblement de celui de 

 M. Favre, 4^451 calories. 



» Ces expériences montrent combien il est important, quand on se sert 



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