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IV. — Chaleur de combustion du cadmium. 



» Le cadmium n'attr.que pas à froid les dissolutions étendues ou concen- 

 trées d'acide suH'urique ni celles d'acide chlorhydrique, même au contact 

 du platine. J'ai eu recours, pour déterminer sa chaleur <le combustion, à 

 l'acide iodique qui, nous l'avons fait remarquer plus haut, permet d'arriver 

 avec certitude au résultat cherché. 



» Le cadmium, en décomposant l'acide iodique, donne un dépôt d'iode 

 qui se trouve alors eu présence d'un excès de ce métal; cependant il ne 

 peut se former d'iodure, car, lorsqu'on mélange deux dissolutions, même 

 très-étendues, l'une de ce sel, l'autre d'acide iodique, on obtient immédia- 

 tement de l'iode avec un précipité d'iodate de cadmium; la ré.ictidii qui a 

 lieu dans le caloriiuèlrc est donc très-simple, tout se passe comme si un 

 équivalent de cadmium déconijiosait, pour s'oxyder, ^^d'équivalent d'acide 

 iodique anhydre, en mettant l'iode eu liberté; il suffit donc d'ajouter, à la 

 chaleur observée Q, S'yga calories, poiu* avoir la chaleur ^ qui accom- 

 pagne l'oxydation d'un équivalent de métal (i). 



» f.a solution d'acide iodique doit être très-conceiilrée [)onr attaquer 



(i) 1° Il n'y a pas à se préoccuper ici du passage de l'acide iodi(iue décomposé de l'état 

 dissous à l'état anhydre. o""',565 de cadmium correspondent à o5'',34o d'acide iodique an- 

 hydre qui, pour se dissoudre dans 3o centimètres cubes de la liqueur employée, ne produit 

 aucun phénomène calorifique appréciable au calorimètre. 



2° Le cadmium en lames ou en limaille attaque rapidement à froid une solution concen- 

 trée d'acide iodique, mais la réaction s'arrête bientôt, grâce à la formation d'un dépôt d'io- 

 date de cadmium à peine soluble qui protège le reste du métal. Pour déterminer la quantité 

 dissoute, on décante le liquide qui entraîne l'iodate avec lui, on lave pUisieuis fois le cad- 

 mium à l'eau distillée, en passant un pinceau sur les lan>.cs ou en agitant la limaille, et, quand 

 il reste à la surface des traces d'iodate, quelques i;outtes d'ammoniaque étendu suffisent à 

 les enlever; le métal est alors séché, puis on détermine sa perte de poids. 



On peut, du reste, doser le cadmium dans la liqueur qui contient l'iodate; pour cela, on 

 la réunit aux eaux de lavage et l'on évapore doucement à sec, ou reprend le résidu par 

 l'alcool concentré, qui dissout l'iode libre, tandis que l'iodate y est complètement insoluble; 

 on sèche à 120 degrés et l'on pèse le résidu, qui est de l'iodate neutre et aiiliydii' de cad- 

 mium. 



Si l'on a lavé le métal avec un peu d'eau ammoniacale, on évapore celle-ci à part, en pré- 

 sence d'une petite quantité de potasse pour chasser l'ammoniaque; on reprend la matière 

 sèche avec l'eau froide, qui n'enlève que la potasse, et le résidu séché et peso est une faible 

 quantité d'iodate de cadmium, à ajouter à la première. 



Kn dosant le cadmium par ce procédé dans l'une des expériences, j'ai Irouvé i'^',6']-x 

 d'iodate, au lieu de %^',&Si qui correspondent à la perle de i)oids éprouvée par le métal. 



