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 vive que lorsque la température est devenue assez élevée pour maintenir le 

 phosphore en fusion. 



» Si on laissait arriver sur le phosphore une trop grande quantité de 

 brome à la fois, plusieurs grammes par exemple, la réaction qui s'ensui- 

 vrait pourrait être assez vive pour devenir dangereuse, ])ar suite de l'in- 

 flammation du phophore, qui pourrait donner lieu à des projections de 

 matières enflammées hors du ballon. On évite ces chances d'accidents en 

 agitant le liquide, potu' y dissoudre le brome, avant qu'il soit arrivé en 

 niasse au contact du phosphore. Cette précaution, en disséminant le brome 

 dans toute la niasse liquide, rend l'action successive et non instantanée. On 

 ajoute une nouvelle quantité de brome, avec les mêmes précautions, lorsque, 

 par l'agitation, le liquide rougi par la précédente addition s'est décoloré, 

 ce qui ne demande que très-peu de temps. 



M Lorsque l'opération touche à sa fin, il se dégage d'abondantes va- 

 peurs d'acide bronihydrique. 



» On a distillé une première fois le ])roduit brut, en mettant de côté ce 

 qui a passé entre 120 ou laS degrés; on l'a lavé à deux reprises avec une 

 petite quantité d'eau, additionnée, la seconde fois, de très-petits fragments 

 de marbre; puis, après l'avoir desséché au moyen du chloinre de calcium, 

 nous l'avons rectifié avec soin, à plusieurs reprises, en mettant de côté, 

 comme moins pures, les premières et les dernières parties recueillies. 



» On obtient ainsi un liquide limjiide, incolore, doué d'une odeur éthé- 

 rée assez agréable, bien qu'elle produise ini peu cette impression très-légè- 

 rement alliacée qui paraît être un caractère de famille pour tous les com- 

 posés haloïdes de ce groupe; alors même que le phosphore n'est pas 

 intervenu dans leur préparation. 



» Au contact de l'air, et surtout de l'air un peu humide et chaud, le 

 bromure butylique finit par se colorer en jaune, par suite d'inie décompo- 

 sition partielle, successive. Il bout régulièrement à 90°, 5 sous la pression 

 ordinaire; il a pour poids spécifique : 



à o" 1 ,249 



à 4o"i2 ' I '9' 



;i 73",5 >,>4o8(i) 



(i) M. Wiutz avait donné, dans son remarijnable travail sur l'alcool Inilylique, 89 de- 

 grés pour la temj)érature (!'él)u]lition du bromure. Il avait trouvé, pour sa densité à 16 de- 

 grés, i,i'j^, nous trouvons seulement 1,226. Ces petilcs différences peuvent être attribuées 

 à ce que l'alcool butylique de M. Wurtz contenait encore une ]ielitc quanlilé d'alcools infé- 

 rieurs. Le sens de ces différences viendrait à l'appui de cette observation. 



