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»> On est dt's lors conduit k pcnscr que les etats permanents que 

 presente le soufrc h la temperature ordinaire ne sont pas acciden- 

 tels ot dus a dos causes purenient physiques, ju veux dire au re- 

 froidisscmcnl brusque et a une conservation anormale de chalcur 

 lalcnte. Cetlc hypothese, assez vraisembluble tantque I'on a connu 

 seuloment le soufre inou, lui demeure applicable ; mais elle ne 

 saurait expiiqucr ni la formation du soufre insoluble, ni les circon- 

 stances relaiives au role de ce soufre dans les combinaisons. Quand 

 cette substance se produil sous I'influonce de la chaleur, son ori- 

 gine parait li6e a Tdtat meme que prcnd le soufre au voisinage de 

 170" et au-dessus. Vers cette temperature, le soufre change de 

 nature : jusquc-la, il possodait I'etat moleculaire correspondanl 

 au soufre cristallisable,j(.iiant le role dY'lement condnirant ; mais, 

 sous riiiQuence de la cbalcur, les conditions de sa stabilile se nio- 

 difient.et il lend a se manifester avec certainos dcs qualites qui cor- 

 respondent au soufre insoluble jouant le role d'el(^'ment combusti- 

 ble.R6ciproquemeiit. le soufre refroidi lenteinent au-dessous de 

 170" repassea I'etal de soufre cristallisablc, mais sans y revenir in- 

 stantanement.Aussi,s'il est refroidi brusquement.il traverse la pe- 

 riode de liquidite, devenue trop courte, sans changer enti^rement 

 de nature, et une portion du soufre solidifie conserve un etat mo- 

 leculaire plus ou moins analogue a celui qu'il possedait au-dessus 

 de 170°. C'est le soufre amorphe et insoluble, dont I'existence est 

 prdced6e par celle d'un soufre raou correspondant. La stability 

 relative de cet 6tat nouvcau parait assur6e surtout par la nature 

 solide du soufre refroidi. Ces considd-ralions rcpresentent assez 

 fidelcment I'ensemble des phenom^nesque le soufre manifesto sous 

 I'inlluence de la chaleur ; elles conduisent a les attribuer a une 

 transformation chimique propremeut dite. 



» Pour 6tablir ces opinions sur une base plus solide, il faudrait 

 prouver que la toialite du soufre se trouve en effet k 170" ef au- 

 dessus dans un etat correspondant au soufre insoluble. Or, dans les 

 conditions ordinaires, le soufre refroidi brusqueraent renfcrme 

 tout au plus 30 h AO centii-raes de soufre insoluble. Un resultat 

 aussi partiel a ^Id expliqu6 plus haut par cette consideration que 

 le souflre repasse necessairement par la periode dc liquidity inf6- 

 rieure a 170% durant laquellc il tend a reprendre IVitat corres- 

 pondant au soullrc cristalJisC". Mais on peut pr6venir beaucoup 



