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la Vitesse de I'dcoulemciil dc I'cau roiitcnuo dans raspiraliMir h 

 raison de 25 a 30 litres par iieiirc 



» A la fin dcs experiences j'ai loujours lrouv6 les liquides des 

 deuxieme et Iroisieine lubes fortemeiit alcalins. On les a satures 

 avec de I'acide siilfuriqiie I'tcndii de maiiiere a lour conserver une 

 iegere reaction alcaline, puis on Us a evapores au bain de sable 

 jusqu'a siccite; le residu a ete ensuiie partage en deux parlies, 

 dans I'liiie des(|ueli('s on a clierclie iinniediateniciii I'acide azoli- 

 que, tandis (jue la seconde a ete soumisc a la calcination avant 

 d'etre Iraitee par les reactifs caracteristiqnes de I'iode. 



uDans mes premiers essais la quanlite de residu solide m'a per- 

 mis (I'eniployer coiicurreininont plusieurs precedes pour constater 

 la presence de i'iode. Tour les experiences qui u'ont dure que 

 quelcpies jours, j'ai eu recours a I'acide azolique vers6 goutte a 

 goutte sur lesel melange avec une petite quantile d'empoisd'ami- 

 don. G'esl le moyeii Ic plus rapide et le plus siir pour deceler la 

 presence de I'iode e» combinaison avec les meiaux alcalins. L'a- 

 cide sulfuri(|ueagit C'galeinentbiensurlesiodures, mais beaucoup 

 plus lenlement que I'acide azolicpie. Quant au chlore, il est pru- 

 dent, quand on operc sur des qii iilites Ires fuibles, de ne paslem- 

 ployer. 



>. Dans loules les experiences, sans exception, les resuliats out 

 etc ncgalifs. II m'a ele impossible de constater dans aucun cas la 

 presence de I'iode dans les liqueurs alcalines retirees des tubes la- 

 veurs. J.es moyens employes permettent cependantde reconnailrc 

 les plus legeres traces d'iode. Je m'en suis assure en dissolvant 

 l;-;',32 d'iodurc de potassium dans un litre d'eau, prenant un cen- 

 timetre cube de celle liqueur pour faire une scconde dilution a la 

 maniere des homoeopallu s, en i'elendant d'eau de facon a lui faire 

 occuper exactement le volume d'un litre ; la premiere solution 

 contient 1 gramme d'iode par litre ou 0\001 par centimetre 

 cube; il est evident ([ue la seconde en renferme mille fois moins, 

 soit Os',001 par litre ou y^, de milligramme par cenlimetre 

 cube. En soumetlant a I'evaporation im poids determine de cette 

 seconde liqueur avec un poids egal de sulfate alcalin parfaitement 

 neutre, on a pour residu one matiere solide nielangec intimement 

 avec un niillionieme de son poids d'iode a I'etat d'iodure. Un de- 

 cigranmiede ce melange contcnanl en dcfmitive ,-~uo <^e railli- 



