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pr^cipiic jiiTsquc lout Ic manganese d'une dissoluiion ammoniaco- 

 sulfuiee. 



» Lcs sclsde nickel, ncutresou ac.ides.pr^cipitenl eiinoirpar le 

 sulfliydialc d'aramoniaquc ; Ic sulfure produit est legJ-Temont solu- 

 ble dans un cxci's dc rcactif. SI Ton verse queiques goultcs do 

 sulfhydralc d'animoniaque dans un sol dc nickel, auquel on a 

 ajoule assez d'amnioniaque pour dissoudrc I'oxydc forme , il se 

 produit un precipit(5 brun qui sc rcdissout immcdialemenl en 

 cbangcanl la coloration bleuc de la liqueur en brun-acajou : en 

 continuant a verscr du sulfliydratc , le precipile dc sulfure brun 

 apparait dc nouveau ; enfin, cc sulfure sc rcdissout encore en 

 grande parlie dans un exces de reactif. 



» Les sclsde cobalt, neutresou acidcs.sonl completement pre- 

 cipites en noir par le sulfliydratc d'ammoniaquc ; niais ce reactif 

 retient en solution des quantitt-s plus ou moins considerables dc 

 sulfure de cobalt, en presence des sels ammoniacaux et de I'aai- 

 nioniaque ; les liqueurs filtrecs ont une coloration brun-acajou. 

 Onrelrouve le cobalt rcstcen solulion, en cvaporant les liqueurs 

 Ji sec et en chassant, par la calcination, les sels ammoniacaux. 



» Les sels de zinc qui produisent un sulfure blanc par Taction 

 du sulfliydratc d'ammoniaquc sc comportent dc la mcme raaniere 

 que les sels de cobalt en presence des sels ammoniacaux et de 

 ranimoniaquc. Lcs liqueurs amraoniaco-sulfurees sont jaunes 

 lorsqu'ellcs sont fdtrees. 



» L'oxydc de chrome, qui se dissoul dans Tammoniaquo, lors- 

 qo'on traitc a froid un sel de clirome violet par uii exces dc cct 

 alcali , n'est pas pr6cipit6 de sa solution ammoniacalc par Ic sul- 

 fhydrate d'ammoniaquc. 



» On peul remarquerque nous ne parlons ici que des metaux 

 dont lesoxydes sont solubles dans rammoniaque, et dont los dis- 

 solutions salines ne precipilent pas par I'hydrog^ne sulfnrc ; lcs 

 sels de protoxyde de fer seuls n'ont pas present^ les caractercs des 

 metaux que nous venous dc citcr ; cependdnt le protoxyde dc fer 

 est assez soluble dans I'ammoniaque et sa dissolution acide ne prc- 

 cipitc pas par I'hydrogenc sulfure. Les raelaux dont les oxydes 

 sont solubles dans I'ammoniaque , mais dont les litjueurs acidcs 

 I lecipiient par rhydrogcnc sulfHr6, ne prtsentent pas les carac- 



