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rechiit Ic cliloride fenique en cliloriire ferreux, en passant liu- 

 mcme a I'ctat de chlorure argcnliqiic. D'ai)ri-s raiii;nicntali(>n 

 en poids del'argent, on di-teimine Ic poidsdel'oxide ieiii(|iic. 



D'apicsles expLiicnces de M. Clievreul , I'oxide fcrriqne 

 a seul la proprieto dese combiner avec les lissus. Ce cliiniiste 

 a vu qu'nn morceau de toile, plonge au milieu d'une solution 

 de sulfate ferrenx pur, dans an fiacon bien boucli ■•, et nc rcn- 

 fermant pas d'air , n'avail pas absorbe , au bout d'un an , de 

 quantity notable de cc sel. La toile rctn-ee du flacon et lavee 

 ne manifestait pas , par les reactifs , la presence du fer. 



On pourrait se servir de cette propriete pour determiner 

 la quantity d'oxide fcrrique dans une conperosc On ferait une 

 solution d une quautitc dcterminee du suUate a essayer ; on 

 la meltrait en contact avec un morceau de toile dans un vase 

 bien boncho. Le sulfate ferriquc etant absorbe seul . on en 

 doserait la quantite en calcinant le tissu dont on aurait deja 

 determine le poids des cendres. Le premier poids moins le 

 deuxieme donnerait la quantite d'oxide fcrrique existant 

 dans la couperose , et par cela meme la proportion de sulfate 

 ferrique, 



Voici quelle est la composition en centiemes de la cou- 



ueiose clc iyojoii (\ 



Eau de cristallisation ct exces d'acide 46,a5o 



■Sulfate ferreux 44,o5o 



Sulfate ferrique '^>4o4 



Sulfate se-ferriiiue insoluble o,584 



Sulfate cuivrique 0,820 



Aiun ^'«^» 



Sulfate de manganese traces. 



Sulfate de chaux » 



Sulfate de zinc "'"° 



Perte. . . 0,741 



100,000 



