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coofondu avcc le triphosphate; mais M. Mitscherlich I'en 

 a6istingu6, en observant qu'il precipite le chlorurc de 

 barium , taodis que le biphosphate ne produit pas cet 

 I'll'ci. C.Ysi ce phosphate acidule i|iii constitue I;- plus or- 

 dinairement le phosphate d'ammoniaque cristallis6 du 

 commerce. 



3° Biphosphate d'owmoniaque. On I'obtient en ajoutant 

 au sel precedent assez d'acide phosphorique pour qu'il 

 eesse de precipiter le chlorure de barium. On peut l'ob- 

 tenir crislallise par I'evaporatioii. II es! forme de 



PA/. II" + 3 II (» 



De ces 3 atomes d'eau , un seul apparlient a I oxide d'am- 

 monium , et les deux autres ;loive;it etre considercs nmime 

 basiques. Ce sel, de meme que le phosphate neutre, ne 

 contient done pas, en realile , d'eau de crystallisation. 



1° Sotts-phosphafe d'ammoniaque. On l'obtienl en ver- 

 siint de I'ammoniaque en exces dans un solute de phos- 

 phate neutre ou de phosphate acidule. Lorsque les li- 

 queurs sont concentrees , le melange se prend presqu'en 

 masse . a cause du peu de solubilite du sous-phosphate 

 forme. Pour obtenir ce sel en solution , il suflit d'ajouter 

 au melange precedent asset d'eau pour redissoudre le 

 precipite. II exhale a I'air une forte odeur ammoniacale , 

 et repasse peu a peu a Petal de phosphate neutre , puis 

 de phosphate acidule. 



Void maintenant les ell'ets obtenus en melantieant les 

 ipiatre sels precedents avcc un solute de sulfate de nia- 

 iinesie. 



Phosphates ammoniaco-magnesifitii. 



I" Le biphosphate d'amiuoniaquc est tout-a-fait sans 

 action stir le sulfate de mannesie. S'il sc forme un sel 



