in, acadEMIE DE ROUEN. 



Consequences. 



Quelles que soient les variations obxenees dans les ana- 

 lyses prccedentes, variations que jattribue en grapde 

 partie an pen de sensibility de la balance qui m'a servi dans 

 la plupart des experiences , il est difficile de ne pas en con- 

 clure qui! n'y a qu'un seul phosphate ammooiaco-magn6- 

 sien , ct quMI est compose , a fort peu de chose pies , eonune 

 l'a vu M. Graham. 



D'abord, il est certain qu il ne contient que 2 atomes 

 ou un equivalent d'ammoniaque ; et Ion peut inline re- 

 marquer que le phosphate neutre de M. Berzelius est le 

 seul qui mail donne unc quantite un peu plus forte d'al- 

 cali (7,57 pour 100) ; la moyenne de tons les autres ctant 



6,58. 



A cette occasion , je reviendrai sur unc assertion de 

 M. Graham , que je crois inexacte. D'apres ce savant chi- 

 miste , le phosphate ammoniaco-magnesien peut dire 

 chauffe jusqu'au terme de I'eau bouillante, et perdre 10 

 atonies d'eau , sans degager aucune partie de I'ammo- 

 niaque qu'il contient. A unc epoque ouje pouvais croire 

 encore a la non-identite des deux phosphates de M. Ber- 

 zelius , j'ai mis une quantite egale des deux sels dans deux 

 tubes fermes , et je les ai chauffes graduelleinent dans un 

 m6me bain-marie , jusqu'a la temperature de 100 degres. 

 A 50 degres, une trace d'humidite a paru dans la partie 

 superieure des deux tubes ; a 00 degres , I'eau augmente 

 faiblement ; a 70 degres , les deux phosphates donnent un 

 indice d'odeur ammoniacale ; a 75 degres , le degagement 

 de rammoniaque est plus sensible , continu et parait a 

 peu pres egal dans les deux. Cependant, le papier rou^c 

 de tournesol bleuit un peu plus vtte et plus fortement avec 

 le phosphate bibasique ; ce qui tient probablement au 

 faible etat d'aprepation de ce dernier sel ; a 100 degres , le 



