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la matiere organique , de maniere a former ud compose 

 in iolable dans feau ; alors , nous cussions retrouve l'acide 

 arsenieux converti en acido arsenique, el les aotres poi- 

 sons mineraux a l'etat de sels. 



Pour parvenir a verifier I'une et I'autre de ccs hypo- 

 theses , nous partageames le liquide qui resulta de cctte 

 reaction, en deux parties. L'une fut 6vapor6e pour chasser 

 I'exces d'acide , et le residu, rcpris par lean distillee, fut 

 mis en contact avec la potassc pure, l'ammoniaque, le 

 sulfhydrate d'ammoniaque et le cyanofcrrure de potas- 

 sium; tous ees reaclifs ne donnerent qu'un resultat ne- 

 gatif. Dans cetle reaction de l'acide azotique sur la ma- 

 tiere organique , nous avons obtenu jusqu'a l'epaisse 

 lumee observee par M. Orfila, en operant de la mtmie 

 maniere. 



L'autre portion de la liqueur fut saturee par la potasse 

 pure et evaporee a siccite. Le produit de i'evaporation 

 fut decompose par le feu dans un creusel de porcelaine. 

 Le residu de la calcination fut trade par l'acide sull'u- 

 rique pour chasser l'acide hypo-azotique et l'acide azo- 

 tique qui devaient encore s'y rcncontrer. Dans cc produit 

 devait se trouver un arseniate acide. 



En consequence , nous l'avons sounds a Taction du zinc, 

 de l'acide sulfurique et de l'eau , dans l'appareil de Marsh. 

 Apresavoir enflamme le gazquise produisait , nousn'avons 

 obtenu sur la capsule aucune condensation. L'un de nous 

 tenait suspendu , au-dessus de la capsule , un entonnoir 

 dont la douille etait bouchee , et on ne remarqua aucuns 

 points blanchalrcs. L'acide azotique , promene sur toute 

 la paroi interne de I'entonnoir, et ensuite convenable- 

 ment evapore, n'a point donn£, avec I'azotate d'argent , 

 la moindre coloration rouseatre. Nous dirons que cette 

 precaution est tout-a-fait inutile pour les operalcurs 

 qui savent manier l'appareil de Marsh. Cependant, nous 



