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de l'hydrogène parfaitement pur, et il a reconnu que ce gaz ainsi purifié réduit 

 assez rapidement les solutions chaudes de nitrate d'argent et, contrairement aux 

 affirmations de Pellet, leur communique une acidité correspondant à une pro- 

 portion notable de ROIi. Il se produit en même temps un précipité d'argent 

 métallique dont le poids va en augmentant avec la durée des expériences. Il 

 n'y a pas transformation de l'azotate d'argent en azotite, comme l'avait indiqué 

 Pellet, mais on constate des traces d'ammoniaque. 



A froid, la précipitation de l'azotate d'argent par l'hydrogène s'observe encore, 

 du moins pour les solutions assez concentrées (l/o<' de AzO^Ag, soit3i grammes 

 par htre), mais elle est excessivement longue, et l'on conçoit que Houzeau, dans 

 ses expériences qui ne duraient que quelques instants, ne l'ait pas constatée. De 

 même Pellet qui a nié cette précipitation, arrêtait trop tôt ses expériences, et le 

 plus souvent il opérait avec des solutions trop acides. 



M. Senderens conclut donc avec Békétoff et Schobig que l'hydrogène réduit, 

 même à troid, les solutions moyennement concentrées de nitrate d'argent, mais 

 il estime que les procédés de purification de Fhydrogène adoptés par ces deux 

 chimistes laissent à désirer, et que l'on doit renoncer à ces procédés lorsqu'on 

 veut de l'hydrogène chimiquement pur, ou bien les modifier ainsi qu'il l'a fait. 

 Au surplus, Pellet et Houzeau qui ont nié l'action de l'hydrogène sur les solu- 

 tions de nitrate d'argent, préparaient ce gaz par les méthodes ordinaires, et 

 leurs conclusions se basaient non sur les impuretés de l'hydrogène, mais sur 

 des considérations d'une tout autre nature que M. Senderens s'est attaché à 

 réfuter. 



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Action du fer sur les solutions neutres et acides d'azotate d'argent. Un nouveau 

 cas de passivité du fer. — 1° Solutions neutres d'azotate d'argent. — Le fer n'agit 

 pas sur ces solutionTIorsque la proportion du sel n'est pas inférieure à l/30« de 

 molécule, soit 5g^7 de AzO^Ag par litre. Si la teneur en nitrate d'argent s'abaisse 

 à l/50e de molécule et au-dessous, ces solutions sont toujours précipitées par le 

 fer non écroui ou recuit. Mais il n'en est pas de même du fer ccroui dont l'action 

 est très irrégulière, et dans tous les cas, beaucoup moindre que celle du fer recuit. 

 De plus le fer est rendu passif par son immersion dans une solution neutre 

 d'azotate d'argent assez concentrée pour ne pas l'attaquer, c'est-à-dire qu'il 

 n'agit plus sur les solutions même très diluées ; 



2° Solutions acides d'azotate d'argent. — Si l'on prend une solution d'azotate 

 d'argent non attaquée par le fer, par exemple à 1/5" de AzOUg par litre, il 

 faut y ajouter une torte proportion d'acide azotique pour qu'elle soit réduite par 

 le fer. L'argent se précipite tout d'abord, mais il se redissout ensuite, et le fer 

 devient inactif. On lui rend son activité en le touchant avec un fil de cuivre. 

 De même le contact d'un fil de cuivre détermine la précipitation de l'argent 

 dans les solutions faiblement acides, mais cette précipitation s'arrête prompte- 

 ment, et le dépôt, qui était noir, devient subitement blanc. Ici encore, avec le 

 1er écroui, les réactions sont très capricieuses, tandis qu'avec le fer 7ion écroui 

 ou recuit, elles offrent une très grande régularité. Enfin le ier devient passif 

 vis-à-vis des solutions très acides lorsqu'il est plongé dans des solutions assez 

 faiblement acides pour ne pas l'attaquer. Le contact d'un fil de cuivre, ou 

 même la simple exposition à l'air détruisent cette passivité ; 

 3° Fer et acide azotique. — M. Senderens fait remarquer que dans l'action du 



