CLÉMENCE ROYER, — LA CONSTITUTION MOLÉCULAIRE DE LEAU 261 



nouvelle théorie de la vibration thermique, la constitution moléculaire de l'eau 

 sous ses trois états physiques et la théorie des propriétés physiques des gaz. 



Le volume de l'atome d'éther impondérai)le étant pris pour unité, le volume 

 virtuel des atomes pesants est en raison inverso du cube de leur masse, 

 abstraction faite de toute dilatation thermique. 



A rétat solide ou liquide, la molécule d'eau est constituée de : 

 4 atomes d'hydrogène de masse 2. Total 8:4= 2 

 16 — d'oxygène — 4. — 64 : 4 = 16 



Total -20 atomes. Masse moléculaire. 72 : 4 = 18 



Les poids, dits atomiques, se trouvent multipliés par 4. 



L'état liquide est déterminé par la mise en rotation de la molécule solide, 

 sous l'influence de la vibration thermique entre les plans de contact des 

 atomes, sans déplacement de leurs centres. A mesure que la vitesse vibratoire 

 augmente, la vitesse de rotation s'accélère et développe une force centrifuge qui 

 tend à dissocier les atomes de la molécule. Un atome d'éther, s'introduisant 

 (mtre les atomes pesants de deux molécules liquides, constitue la vésicule et 

 lui donne une force ascensionnelle qui l'amène à la surface de la nappe liquide, 

 où, s'enveloppaut d'une atmosphère de douze atomes d'éther, elle constitue la 

 molécule gazeuse. 



Deux molécules de vapeur d'eau contiennent ainsi les éléments pesants de 

 deux molécules gazeuses d'hydrogène et d'une molécule d'oxygène. L'adjonction 

 de treize atomes d'('ther est nécessaire à la constitution de ces trois molécules 

 et c'est leur mise en liberté, par la formation des deux molécules d'eau, qui 

 détermine l'explosion qui se produit dans la combinaison : 4(H20) = 2 molécules 

 de vapeur d'eau = 4 molécules liquides ou solides. 



N étant le nombre des atomes de la molécule gazeuse et m leur masse, sous 

 la condition que N = m', le volume de la molécule gazeuse est constant aux 

 mêmes températures. La loi de Gay-Lussac sur les combinaisons des volumes 

 gazeux suivant des rapports simples est ainsi démontrée exacte entre les gaz 

 parfaits homogènes . Si N ^ m^ les gaz sont imparfaits. Le volume de la molé- 

 cule est constant, à une fraction d'unité près, pour les gaz hétérogènes, formés 

 d'éléments d'une densité moyenne; et. dans ce cas, la loi n'est, en général, 

 réalisée que de plus ou moins près. 



Le volume de la molécule gazeuse étant pris pour unité, la densité des gaz 

 parfaits homogènes est la quatrième puissance de la masse de leurs atomes consti- 

 tuants : soit m*. Celte densité est ainsi toujours un multiple de leur poids atomique 

 et, par conséquent, de leur équivalent: et, pour les gaz hétérogènes, elle est un 

 multiple (2 au moins) de leur poids moléculaire liquide ou solide. C'est la 

 démonstration des hypothèses d'Ampère et d'Avogadro. 



Cette même hypothèse de la fluidité des atomes fournit une explication claire 

 et concrète de tous les phénomènes secondaires qui accompagnent les change- 

 ments d'état physique des corps, tels que leur surfusion, leur évaporation lente, 

 et la présence nécessaire d'éléments gazeux pour déterminer leur vaporisation. 

 Elle confirme les lois de Mariette et de Gay-Lussac, et donne la théorie de la 

 chaleur de combinaison, ainsi que celle de la loi Dulong et Petit. 



