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les faits observés par l'éminent chimiste lui en donnent Texplication, en met- 

 tant en lumière cette notion que dans les réactions chimiques il faut faire 

 une grande part aux conditions dans lesquelles les corps sont appelés à réagir. 

 On sait que, si l'on traite l'aniline par l'acide nitrique concentré, elle est pro- 

 fondément altérée et que, pour obtenir le nitrate d'aniline, il faut employer de 

 l'acide étendu. Or, le nitrate d'aniline étant formé cristallise et ses cristaux 

 sont anhydres et sa représentation par l'aniline mère équivaut à l'acide 

 azotique absolu. Or, on peut dissoudre le nitrate d'aniline dans l'aniline 

 bouillante sans qu'il y ait altération ; on peut distiller une grande quantité 

 d'aniline avec ce nitrate sans qu'il y ait même coloration et, à la fin, le thermo- 

 mètre atteindra 190° sans qu'il y ait trace de décomposition. Cette expérience 

 lui a été suggérée par la suivante. Dans ses études sur le rouge d'aniline il avait 

 fait réagir un poids connu de nitrate de protoxyde de mercuie cristallisé sur 

 un excès d'aniline ; la température avait progressivement atteint 200° ; la ma- 

 tière colorante s'était développée, tout l'oxyde de mercure avait été réduit à 

 l'état métallique, mais la totalité de l'acide nitrique fut retrouvée à l'état de nitrate 

 d'aniline dans le produit de la réaction. On peut chauffer, de même, impu- 

 nément l'aniline avec le nitrate de plomb, sans qu'il y ait altération de ce sel, 

 ni de l'aniline. Or, le nitrate de mercure ou celui de plomb est parfaitement 

 comparable à l'acide nitrique absolu, puisque le mercure remplace l'hydrogène 

 dans celui-ci. Le nitrate d'aniline se décompose au-dessus de 200°, mais ce 

 n'est plus par une réaction de l'acide nitrique, c'est une destruction du nitrate 

 lui-même, d'où peut naître la nitraniline. Ainsi l'acide nitrique et l'aniline 

 réagissent, s'altèrent réciproquement, à basse température, dans certains états 

 d'hydratation, tandis que l'acide azotique absolu et l'aniline, dans le nitrate 

 d'aniline, peuvent supporter une température supérieure à 195° sans réagir. 



M. Paul SABATIEB, Prol'. de chimie à la Fac. des Se. de Toulouse. 



Sur les maxima et minima de dissociation. — L'interprétation des prétendus 

 maxima ou minima de dissociation est habituellement inexacte. Cependant il est 

 aisé de rattacher les faits observés aux lois générales de la combinaison. En 

 général, entre deux ou plusieurs corps, la réaction positive d'afTinité commence, 

 si elle est possible, à partir d'une certaine température, et sa vitesse croît rapi- 

 dement avec cette dernière. La réaction négative due au travail calorifique, 

 qui détruit, commence aussi à partir d'une certaine température, avec vitesse 

 croissante, et, si on chauffe assez, finit toujours par avoir raison de la combi- 

 naison. 



Trois cas possibles : 



Premier cas, le plus fréquent (H + Cl, II^ -|- 0, CO^ -|- CaO, etc.). La réac- 

 tion positive commence avant la négative : la courbe des vitesses de destruction 

 coupe en un point unique la courbe des vitesses de combinaison. Alors il 

 n'y a lieu de considérer une dissociation ou un équilibre qu'à partir de l'intro- 

 duction de la destruction. 



Deuxième cas (Ozone, Si-Cl^, Ag^O, AzO-, etc.). La destruction commence 

 longtemps avant la formation, et les courbes ne se coupent pas : la réaction n'est 

 limitée qu'à partir de la formation. 



