!■. MKILI.i:. — ÉTI 1>E DES MATIKItES EXl'I.OSIVES 5S 



lOiMJ dL'grûs. Vous voyez luudie le (il, .|iii iMinbe en ;,'()uttelettes incandescentes 

 dans le vase |)lacé au-dessous. 



Si nous appiociions la llaninie de celte autn; spirale de lil de platine, nous 

 oblenons rincandescence du lil, mais non la fusion qui exige une température 

 voisine de 1H(M) degrés. 



Si je rt'pi-le l'essai en enllaunnanl cctli; baguette de dynainile-goinnif, nous 

 voyous au contraire le lil de |il;iliiie tomber à son tour en goût Iclrltes incan- 

 descentes dans le récipient inlV-rieur. 



La température de combustion de la tlynamite-gonime dépasse donc 1800°, 



Co mode lie combustion des explosifs sous faible pression s'éloigne trop des 

 conditions pratiques il'emploi pour (}ue nous puissions, par des expériences de 

 cette nature, «'valuer correctement les températures; mais ces expériences sulfi- 

 sent à nous domier la notion des températures considérables réalisées dans la 

 combustion des exi)losifs. 



IV 



Volumes gazeux. — Kn même temps que les explosifs développent ces tem- 

 pératures élevées, ils dégagent de grandes quantités de gaz. Si nous recueillons 

 dans un gazomètre les produits de leur décomposition, nous trouvons que le 

 coton-poudre, par exemple, fournit par kilogramme plus de mille litres de gaz 

 supposés refroidis à la température ordinaire et sous la pression atmosphérique. 

 La nitroglycérine fournit 700 litres environ par kilogramme. Ces nombres sont 

 considérables, comparés au volume primitif occupé par l'explosif, l'n kilogramme 

 de coton-poudre, sous la forme comprimée employée dans les usages mili- 

 taires, occupe un volume inférieur à un litre ; un kilogramme de nitrogly- 

 cérine occupe à peine deux tiers de litre, de sorte que le volume gazeux, évalué 

 à la température ordinaire et sous la pression atmosphérique résultant de la 

 décompositiou de ces ex[)losifs, est de 1,000 à l,oOO fois plus grand que le 

 volume primitif de l'explosif, et, si nous tenons compte des températures de 

 2 à 3.000 degrés développées par la réaction et qui tendent à dilater les gaz 

 et à décupler leur volume, nous arrivons à cette conclusion que des explosifs 

 tels que le coton-poudre ou la nitroglycérine se transforment, par leur com- 

 bustion, en une masse gazeuse à haute température, dont le volume, sous la 

 pression atmosphérique, est de 10 à 15,000 fois plus grand que le volume 

 primitif de l'explosif. Il en résulte que, si ces matières sont placées dans une 

 capacité résistante qui s'oppose à l'expansion des gaz, elles développeront par 

 leur combustion des pressions considérables. 



La production rapide de ces i)ressions constitue même la propriété fonda- 

 mentale des explosifs. Dans les mines conmie dans les armes, ce sont ces 

 pressions qu'on utilise, soit pour rompre et fragmenter les roches et les rejeter 

 à disliince, soit pour chasser les projectiles avec des vitesses considérables. 



Le simple aspect des phénomènes qui résultent de l'emploi des explosifs 

 sullit d'ailleurs à nous donner cette notion de la production de pressions 

 élevées, et je vais vous en faire juges en faisant passer sous vos yeux quelques 

 vues photographiijues représentant les différentes phases de l'explosion de tor- 

 pilles ou de mines, parmi lesquelles je vous signalerai notamment de remar- 

 quables clichés que je dois à l'obligeance de M. Londe. 



