FIUEDEL. — LKS IIE\ Ai lILi lUI UES DE BENZINE 



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6'' Section. 

 G 1 1 1 M I !•: 



Présidents d'honnecr. 



Prksidknt . 

 Secrétaire. 



MM. ni:iLSTKl.N, Mernb. de l'Acad. des Se, dp Saint-Pétersbourg; 

 rUA.NClIlMO.NT, Pr.jf. il l'iiiiv. de Loyde. 

 M. GKIMALX, Prof. :i l'Kc. Polyt., à Paris. 

 M. LOMBES, Dûct. es sc, à Paris. 



Séance du 8 août 1SÎ»0 — 



M. FRIEDEL, M.-mb. do l'Iiist., Prof, à la Fac. des Se, à Paris. 



Sur les hexachlorures de benzine. — M. Meunier a fait connaître, il y a quel- 

 que temps, rt'xisteuce d'un isomère de i'he.vachlorure de benzine, obtenu par 

 la fi.xation directe du chlore sur la benzine, en même temps que l'he.xachlorure 

 ordinaire. 



On peut interpréter la formation de ce composé à l'aide de la formule de la 

 "benzine construite dans l'espace au moyen d'alomes de carbone supposés 

 tétraédriques, suivant riiypothèse de .MM. Le Bel et Van't HotT. 



Il est facile de voir qu'en partant d'une benzine constituée par des couples de 

 tétraèdres, formés de tétraèdres rattachés par une double liaison, les couples 

 étant liés entre eux par de simples liaisons, comme dans l'hypothèse de 

 M. Kt'kulé, on doit obtenir par fixation directe du chlore et simultanément, un 

 hexachlorurc dans lequel tous les atomes de chlore sont situés du même côté 

 du plan de la molécule hexagonale carbonée et un autre dans lequel quatre 

 atomes de chlore sont situés d'un cùté et les deux autres de l'autre côté de ce 

 plan. De plus, en supposant (ce qui ne doit pas être entièrement exact, en 

 raison des différences de propriétés des corps formés, mais ce qui peut donner 

 néanmoins une idée des quantités relatives des deux isomères formées simul- 

 tanément), que les doubles liaisons se rompent avec une égale facilité- de l'une 

 ou de l'autre manière, il devrait se former seulement 1/4 du premier pour 3 4 

 du deuxième. Ceci répond sensiblement aux faits, car dans une expérience, 

 on a réussi à isoler, par diflérence de solubilité 21 0/0 de l'hexachlorure dit 

 cubique. 



Ce qui mérite encore d'être remarqué, c'est que l'hexachlorure ordinaire, dont 

 la symétrie moléculaire, en représentant la molécule comme il a été dit plus 

 ]iaut, est clinorhombique, a une forme cristalline clinorhombique. Quant à 



