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» 2° Cherchons de même la condition pour qu'il n'y ait pas de chaleur 

 consommée en travail intérieur lorsque le corps est chauffé sous volume 

 constant, ce qui a lieu sensiblement pour les gaz permanents. 



» La quantité de chaleur nécessaire pour élever la température do dT 

 est alors Kd'ï; dans ce cas, dL = o, 



dT + 2T ^'' = o. 



» Cette relation revient à la suivante : 



T/^ = coust. 



» En remplaçant /' et T par les valeurs déduites des relations précédentes, 



on trouve pour condition 



n = const. 



» Ainsi, pour qu'il n'y ait pas de chaleur consommée en travail intérieur 

 lorsqu'un corps s'échauffe sous volume constant, l'amplitude des oscilla- 

 tions doit rester la même; il y a, au contraire, de la chaleur consommée en 

 travail intérieur lorsque l'amplitude des oscillations augmente. 



» 3° Lorsque le corps éprouve une transformation à température con- 

 stante, comme cela a lieu dans les changements d'état, la quantité de cha- 

 leur nécessaire pour effectuer la transformation est 



Q = 2MKT Cj = 2MRT log (y 



en désignant par/oCt i les durées d'oscillation avant et après la transfor- 

 mation, par log le logarithme népérien. 



» La température étant la même, en appelant «„ et a les durées d'oscil- 

 lation correspondantes. 



a 



» Mais d'ailleurs, en appelaiity^ étales valeurs moyennes des forces 



moléculaires avant et après la transformation, la température restant la 



même, 



Ja =--/„ a„ , 

 et par suite 



Q^ alVIRTlog^-^V 



» Cette relation montre la liaison qui existe entre la chaleur nécessaire 

 pour déterminer un changement d'état, tel que la fusion ou la vaporisation, 

 et la variation qu'éprouvent les actions moléculaires par suite du change - 



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