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ment d'état. Lorsque les actions moléculaires diminuent, ce qui est le cas 

 ordinaire, la transformation exige une dépense de chaleur, chaleur de 

 fusion ou de vaporisation; le corps dégage au contraire de la chaleur lorsque 

 le changement d'état est accompagné d'un accroissement des forces molé- 

 culaires. » 



CHIMIE. — Analogies que préxentent te dégagement des gaz de leurs solu- 

 tions sursaturées et la décomposition de certains corps explosifs. Note de 

 M. D. Gerxez, présentée par M. Pasteur. 



« J'ai étahli depuis longtemps (i) que, dans les solutions gazeuses sur- 

 saturées, l'excès de la quantité du gaz dissous sur la quantité normale, 

 c'est-à-dire sur celle que le liquide dissoudrait dans les mêmes conditions 

 de température et de pression, ne se dégage, dans le cas où l'on ne fait 

 pas intervenir d'action mécanique, qu'autant qu'on introduit au sein du 

 liquide une atmosphère gazeuse quelconque, retenue, par exemple, à la 

 surface d'un corps solide ou dans les cavités capillaires d'un corps poreux. 

 C'est dans celte atmosphère, qui joue le rôle du vide par rapport au gaz 

 différent dissous, que ce dernier gaz se dégage par la surface libre du 

 liquide. Or les parois des vases retiennent souvent, même lorsqu'elles 

 paraissent mouillées, une couche gazeuse localisée surtout dans les anfrac- 

 tuosités qui se trouvent presque toujours à la surface des corps solides; il 

 en résulte que, dans des vases qui n'ont pas subi de préparation spéciale, 

 les solutions gazeuses sursaturées proHuisent, sur les parois, des bulles de 

 gaz plus ou moins abondantes; mais si l'on a soin de dissoudre, par des 

 lavages successifs à la potasse, à l'eau distillée bouillante et à l'alcool, la 

 couche superficielle des vases de verre en certains points de laquelle se 

 trouverait retenue une petite quantité d'air, on constate qu'il ne se forme 

 plus une seule bulle gazeuse sur la paroi baignée par le liquide, pas plus 

 qu'à l'intérieur de la solution sursaturée entre des limites de température 

 et de pression très-étendues. 



» L'émission du gaz ne se fait plus alors que par la surface libre du 

 liquide ; des échanges ont lieu, de couche en couche, avec une lenteur telle 

 que, par exemple, l'eau saturée d'acide carbonique sous une pression 

 d'environ 2 | atmos|)hères et exposée dans un tube librement ouvert à 

 des températures voisines de 8 degrés, est encore sursaturée dans la couche 

 située à 10 centimètres de la surface, même après cinquante jours. 



(i) Comptes rendus, t. LXIII, p. 883, 19 novembre 1866. 



