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» Lorsqu'on diminue la pression, l'émission du gaz n'a lieu aussi que 

 par la surface, si le vase a été convenablement préparé. Ainsi de l'eau sa- 

 turée d'acide carbonique sous Tine pression supérieure à 2 {r almospbères 

 a été maintenue assez facilement dans le vide fait avec la pompe à mercure 

 sans qu'il se dégageât une seule bulle de gaz à l'intérieiir de la solution, et 

 pourtant le manomètre du récipient de la machine indiquait une pression 

 égale seulement à la tension maxima de la vapeur d'eau à la température 

 de l'expérience. Le gaz ne se dégageait que par la surface sans bulle appa- 

 rente et avec une vitesse relativement faible. 



» Vient-on à introduire une atmosphère gazeuse dans cette solution à la 

 surface de laquelle on maintient le vide, il s'y produit une vive efferves- 

 cence qui ressemble à une ébullition violente. J'ai réalisé l'expérience en 

 enfonçant dans l'eau dcSeltz un fragment d'épongé de platine ou debioxyde 

 de manganèse, retenu à l'extrémité d'un fil de platine : tout le liquide qui 

 se trouvait au-dessus du corps poreux fut violemment projeté, tandis qu'au- 

 dessous il ne se dégageait pas une bulle de gaz. 



» Lorsque les gaz sont très-solubles dans les liquides, on peut, eu opé- 

 rant dans des tubes préparés comme je l'ai indiqué, porter les solutions à 

 une pression assez faible ou à une température assez élevée pour que l'excès 

 de la quantité de gaz retenue par le liquide sur la quantité normale soit 

 très-considérable. Alors, si l'on introduit une atmosphère gazeuse au sein 

 du liquide, on détermine une sorte d'ébullition. L'expérience peut être 

 réalisée très-facilement avec la solution d'ammoniaque; on met dans un 

 tube préparé la solution ordinaire d'ammoniaque, on l'entoure d'un mé- 

 lange réfrigérant, et on la s;iture par un courant longtemps prolongé de gaz 

 ammoniac. On retire ensuite la solution, et on la laisse revenir à la tempé- 

 rature ambiante de 20 degrés par exemple; il ne se dégage pas de gaz à 

 l'intérieur du liquide; mais si l'on y amène une petite cloche à air que l'on 

 a ménagée à l'extrémité d'un t^d)e de verre étranglé à la lampe, il se dé- 

 gage dans celte atmosphère du gaz ammoniac, qui semble sortir de la petite 

 cloche, en bulles d'autant plus fréquentes que la sursaturatiou est plus 

 prononcée. L'expérience ressemble, dans ce cas, à l'ébullition d'un liquide 

 provoquée par le même procédé ; du reste, lorsqu'au bout de quelque temps 

 elle se ralentit, on active le dégagement en élevant un peu la température. 



» J'avais déjà rapproché, dans la Note que j'ai rappelée plus haut, le 

 phénomène du dégagement des gaz de leurs solutions sursaturées sous l'in- 

 fluence de corps qui y amènent une atmosphère gazeuse de la décompo- 

 sition que subissent, sous la même influence, certaines substances, telles 



