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il suit : I molécule de chlorure de titane est mélangée peu à peu à 4 molé- 

 cules d'alcool absolu. Il se dégage beaucoup d'acide chlorhydrique; on 

 chauffe alors le mélange dans le vide au bain-marie de 80 à 100 degrés. 

 L'excès d'acide chlorhydrique et d'alcool se dégage par la distillation, et 

 l'on obtient une masse cristalline blanche si l'opération a été conduite avec 

 précaution, jaunâtre si le mélange s'est trop échauffé. Ce produit dissous 

 dans une petite quantité d'alcool bouillant laisse déposer par refroidisse- 

 ment une masse de cristaux brillants, bien déterminés, qui peuvent dans 

 certains cas acquérir un assez grand volume; ces cristaux constituent le 

 chlorhydrate de monochlorhydrine. Ils fondent à la pression ordinaire 

 entre io5 et 1 10, en formant un liquide visqueux qui dans le vide dégage 

 de l'acide chlorhydrique, en même temps qu'il se sublime un corps bien 

 cristallisé qui n'a pas été encore étudié. Ce dernier corps est peut-èlre la 

 monochlorhydrine. L'humidité altère rapidement le chlorhydrate de mo- 

 nochlorhydrine; l'eau la dissout en la décomposant. L'alcool dans le vide 

 ne lui enlève plus de chlore; à la pression ordinaire, il réagit en donnant 

 une masse blanche qui contient beaucoup d'acide titanique, et qui paraît 

 constituer un éther polytitanique ; sans doute à la température nécessitée 

 par la réaction, l'acide chlorhydrique produit éthérifie l'alcool, et l'eau qui 

 prend alors naissance agit surl'éther titanique formé. 



» L'éthylate de sodium dissous dans beaucoup d'alcool produit avec la 

 solution alcoolique de chlorhydrate de trichlorhydrine un précipité de 

 chlorure de sodium ; l'alcool surnageant le précipité laisse déposer des 

 cristaux s'il n'est pas en excès ; dans le cas contraire on le décante, on en 

 distille une partie, et on l'abandonne à l'abri de l'humidité. Comme dans 

 le premier cas, il se dépose au bout de quelque temps des cristaux qui 

 augmentent pendant plusieurs jours; ces cristaux constituent l'éther 

 titanique 



Ti(OC=IP)'. 



I) Ils forment dans certains cas des aiguilles renflées en forme de fu- 

 seaux, qui peuvent atteindre i ^ centimètre de long. Ce corps est 

 extrêmement altérable, surtout s'il est humecté de la moindre trace d'al- 

 cool. Il absorbe de suite l'humidité de l'air. Aussi ces cristaux donnent-ils 

 à l'analyse des nombres qui indiquent la présence d'une quantité variable 

 d'acide titanique, mais toujours en proportion très-faible. Ses solutions 

 dans l'éther se troublent instantanément au contact de l'air, par suite de la 

 formation d'un peu d'acide titanique. L'eau précipite de ces dissolutions de 

 l'acide titanique hydraté gélatineux. Les cristaux jetés dans l'eau paraissent 



