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» Il est lin peu soluble dans l'eau ; le carbonate de potasse et le chlorure 

 de calcium le séparent de sa solution. 



» Les alcalis aqueux sont sans action sur lui. Il bout à 88 ou 90 degrés. 



i> Soumis à l'action des corps oxydants, acide chromique ou oxygène 

 éleclrolytique, il se transforme en acide acétique. Une molécule de ce 

 corps donne, par l'oxydation, sensiblement 1 molécules d'acide acétique. 



» Ces différentes réactions peuvent faire considérer ce nouveau produit 



comme de l'acétal ou diéthylate d'éthylidéne C-H\ dans lequel C-II'' 



est remplacé par H, ce qui donne alors pour la formule du nouveau com- 



C'II'O) 

 posé C-H% c'est-à-dire du mono-éthylate d'éthylidéne. 



» Le résidu de la distillation de l'alcool vinique oxydé renferme de 

 l'acide éthyisulfurique. Pour ra'assurer si la production de cet acide éthyl- 

 sulturique était due à l'oxydation, j'ai fait un mélange en parties égales d'al- 

 cool à 80 degrés et d'eau acidulée au dixième d'acide sulfurique. La moitié 

 seulement de ce mélange a été soumise à l'électrolyse, en ayant soin d'opé- 

 rer dans de la glace, afin d'éviter toute élévation de température. 



» La portion non oxydée, saturée par du carbonate de chaux, puis fil- 

 trée et évaporée, n'a pas donné de résidu, comme on devait du reste s'y 

 attendre, tandis qu'au contraire la portion oxydée a fourni un abondant 

 dépôt d'éthylsulfate de calcium, renfermant i3,9 pour 100 de calcium; la 

 théorie exige 13,79 PO"f 'oo. 



» J ai pu, en outre, constater que plus de la moitié, 60 pour 100 envi- 

 ron, de l'acide sulfurique employé avait été dans ces conditions transfor- 

 mée en acide éthyisulfurique par l'oxydation. 



» Pour expliquer cette formation de l'acide éthyisulfurique, on peut ad- 

 mettre que l'oxygène naissant, se portant sur l'hydrogène typique de 

 l'alcool, le décompose, en mettant le radical C'H' et l'oxygène de l'alcool 

 en liberté. Le radical C'H^ agissant ensuite sur l'acide sulfurique produit 

 alors l'acide éthyisulfurique. Il en résulte ainsi que cette formation d'acide 

 éthyisulfurique, quoique ayant lieu sous une influence oxydante, s'effectue 

 sans absorption d'oxygène. 



2 (^'"' j O^ + O = 2 C= H= -4- 11=0 -4- 0\ 



.c.m.o=^.(so.p = .(so.|-;-)+..o + o.., 



