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 présence du sucre, modifie ce dernier, mais sans fnrmntion de glucose; 

 l\° le sucre pur, ajouté à la liqueur de Feliiing, portée à i'ébullilinn, donne 

 naissance à lui corps réducteur (glucose ou autre). 



» Les diverses formules de la liqueur de Fehling, qui renferment de la 

 soude ou de la potasse libre, donnent toutes des résultats analogues à ceux 

 que nous venons d'indiquer. 



I) D'a'près MiM. Boivin et Loiseau, « une eau distillée pure, à laquelle on 

 » ajoute 20 centimètres cubes de liqueur de F( hling par litre, occasionne la 

 » décoloration de cette liqueur après quelques nnnufes d'ébullilion ; mais, 

 )i dans les mêmes circonstances, l'eau pure ne produit aucune décolora- 

 1) tion si on lui ajoute préalablement certains corps solubles. » . . . < La cause 

 I) qui produit la tiécoloration de la liqueiucle Fehling peut donc être para- 

 I) lysée par une quantité très-faible de sel calcaire. » Et plus loin : « De ce 

 » qui précède il résulte, en outre, un moyeu exjK'-ditif de voit- si une eau 

 » distillée est pure, i)uisquc 3o centimètres cubes d'une eau pure rendent 

 » instable à l'ébuUition i centimètre cube de la liqueur de Fehling. » 



» Nous allons analyser les diverses conclusions auxquelles sont arrivés 

 les auteurs de cette Note, en y ajoutant nos rechercbes personnelles. Ainsi 

 (uie l'ont reconnu MM. Boivin et Loiseau, la liqueur de Fehling, dans les 

 conditions où ils se placent, est décomposée par l'ébidlition avec l'eau 

 distillée, et nous avons constaté que le cuivre précipité est à l'état de 

 bioxyde. Si, comme ils l'indiquent, on substitue à l'eau distillée luie eau 

 chargée de sels calcaii'es, la liqueur reste bleue; mais elle doit en partie 

 sa couleur à la présence d'un précipité en suspension, et le rapport entre 

 la quantité de cuivre préci[)ité et de sucre ne change pas. Si l'on augmente 

 la proportion de .sel calcaire et qu'après ébullilion on filtre la solution, celte 

 dernière passe incolore et ne renferme plus de cuivre. On peut siqiposer 

 que cette action est due à la formation d'ini tartrate doubla de chaux et 

 de cuivre, ou que ce nu'tal est précipité par la soude, eu conservant sa 

 couleur bleue en présence du tartrate de chaux. Enfin, lorsqu'on emploi*' 

 le chlorure de sodium ou de |)Otassium en proportion convenable, la li- 

 queur de Fehling prend une teinte verte, (p\i résulte de la formation de 

 chlorure de cuivre, fait que l'on constate d'ailletirs en portant à l'ébuUition 

 une solution de sulfate de cuivre additionnée des mêmes chlorures (i). La 

 formation de chlorure de cuivre est au.ssi manifeste si l'on emploie le chlor- 

 hydrate d'ammoniaque avec la liqueur de Fehling; par une ébullilion suf- 



(l) Dans ces essais, il est nécessaire d'employer une ccrlaine (iiiaiililé <!'■ (hioriirc. En 

 effet, si l'on proparo tlirectciniiit une li(|iiriir de I''i'liliii^' en rempl.icant le sulfate par le 



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