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blanc jaunâtre, mais au soufre, dont la lumière de combustion est d'un bleu tris-pur. 

 Pour réaliser cette idce, nous avons fondu du soufre dans un tèt en terre de 5 centimètres 

 de diamètre et, quand il a été embrasé, nous avons dirigé sur le bain un jet, aussi ver- 

 tical (jue possible, d'oxygène contenu dans un gazomètre, au moyen d'un tube à gaz légè- 

 rement effdé: nous avons produit ainsi une flamme bleue continue qui a vivement impres- 

 sionné le bromure d'argent, comme on le verra dans le tableau qui contient nos résultats 

 comparés. 



» Si l'on chauffe dans un têt du nitrate de potasse à la température à laquelle il com- 

 mence à se décomposer, et qu'on y projette des fragments de soufre, la lumière est très- 

 éclatante, mais blanche et douée d'une activité photogénique moindre que la précédente. 



u II. Nous avons substitué, dans une seconde expérience, le sulfure du carbone au soufre 

 en dardant le jet d'oxygène sur le sulfure allumé dans le tét. Ce liquide entre en caléfaction 

 et brûle sans explosion avec une lumière bleue, analogue à la précédente. 



» III. Nous avons remplacé, dans un troisième essai, l'oxygène par le bioxyde d'azote. 

 L'opération était disposée comme les deux premières ; le gaz était dans le gazomètre où 

 nous avions auparavant l'oxygène ; le tube abducteur et le tèt étaient les mêmes. La lumière 

 obtenue a la même apparence que les précédentes, mais nous verrons plus loin que sa 

 puissance photogénique est moindre. 



" Il est clair qu'il n'y a pas d'explosion à ledouter quand on opère de cette manière avec 

 le sulfure de carbone, parce que les corps réagissants ne sont pas enfermés dans un appa- 

 reil, et que le jet d'oxygène ou de bioxyde d'azote rencontre le sulfure à la surface d'un bain 

 largement étalé à l'air. 



« On comprend toute l'importance de la substitution de l'oxygène au bioxyde d'azote, 

 soit parce que ce gaz est plus facile à préparer et plus économique, soit parce qu'il ne donne 

 pas de vapeurs dangereuses à respirer. 



» IV. Nous nous sommes proposé ensuite de comparer, autant que possible, les lumières 

 précédentes, obtenues sans risque d'explosion, avec la lumière donnée par un courant 

 d'oxygène ou de bioxyde d'azote sur du sulfure de carbone enfermé dans un vase. 



» Le gaz, après avoir traversé un flacon rempli de pierre ponce imprégnée de sulfure de 

 carbone, passait à travers un long tube en verre contenant de la paille de fer, puis il était 

 allumé à l'extrémité d'un tube métallique d'un calibre plus fort que le tube des expériences 

 précédentes par lequel on dardait l'oxygène ou le bioxyde. 



• Nous avions pris, avec l'oxygène, la précaution d'entourer le flacon et le tube avec des 

 tapis, précaution qui ne fut pas inutile, car dès qu'on approcha le feu la flamme rétrograda 

 dans l'appareil, qui vola en éclats, et le sulfure de carbone prit feu. 



» L'expérience réussit parfaitement avec le bioxyde d'azote et le sulfure de carbone, et 

 le bromure d'argent fut vivement impressionné, mais avec une intensité moindre que dans 

 l'expérience de combustion du soufre par l'oxygène (expérience I). Toutefois nous ferons 

 remarquer que cette expérience n'est pas comparable aux précédentes comme celles-ci le 

 sont entre elles, parce que la forme des flammes est différente et que le débit du mélange 

 gazeux a pu être entravé par la paille de fer et pai- la pierre ponce, effet «pie nous avions 

 voulu contre-balanccr en augmentant le calibre du lube de dégagcuieul. 



« Nous avons enfin comparé les flammes au soufre et au sulfure de carbone avec la 

 lumière c)xyhydrique obtenue en carburant le gaz de l'éclairage avec du pétrole léger, avec 



