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» Le rulhéiiiuin pur fond aussi difficilement que l'iridium, el, dans une 

 atmosphère oxydante, brûle avec des étincelles très-brillantes, une flamme 

 fuligineuse et une odeur d'ozone très-prononcée (i). 



» Nous avons soumis l'oxyde de ruthénium à l'action de l'oxvgène dans 

 un lul)e de porcelaine, chauffé à une température un peu supérieure à la 

 tenij)érature de fusion du cuivre. Nous avons ainsi reproduit les cristaux de 

 M. Fremy en échantillons d'une grande beauté; mais ce qui nous a frap- 

 pés, c'est que la masse entière de l'oxyde s'est transformée en cristaux et 

 qu'une faible partie seulement de la matière a été transportée par sublima- 

 tion hors de la nacelle qu'elle remplissait. 



» Cette expérience fait rentrer les phénomènes dans la catégorie des vola- 

 tilisations apparentes dont MM. Troost et Hautefenille, M. Ditte et nous- 

 mêmes nous avons donné déjà de nombreux exemples. Nous avons expli- 

 qué ces faits par la production éphémère d'une combinaison instable qui 

 se dissocie presque en même temps qu'elle se forme. 



» L'acide hyperrulhénique (lluO'), l'analogue de l'acide osmique et qui 

 a été découvert par M. Claus, est une substance à peine connue et qui pré- 

 sente de très-singulières propriétés. 



» L'acide hyperriithéniqne est jaune, très-régulièrement. cristallisé et 

 d'une instabilité telle qu'il nous a été impossible d'en déterminer la forme. 

 Il fond vers 4o degrés et possède à loo degrés une tension de va|)eur qui 

 paraît considérable. Nous l'avons préparé par l'action du chlore sur les 

 ruthéniates de potasse, de soude et de baryte (a), et nous en avons obtenu 

 plus de aoo grammes. On le purifie en le fondant sous l'eau et le filtrant 

 à chaud au travers de fragments de chlorure de calcium. 



» Nous avons introduit 1 5o grammes environ d'acide hyperruthénique 

 dans un petit appareil dislillaloire construit entièrement en verre soufflé et 

 soudé : nous le chauffions lentement dans une petite chaudière en zinc 

 remplie d'une dissolution de chlorure de calcium. Jusqu'à io5 ou io6 de- 

 grés, peu de matière avait passé dans le récipient, ce qui indique que le 

 point d'ébullition n'est pas encore atteint; mais à io8 degrés un dégage- 



(i) Eu f]iicl(iiies ininiites, iG grammes de ruthénium ont fondu en perdant 5 grammes^ 

 transformes en fiimùc d'oxyde. 



{2) Dans cette préparation, on voit souvent se former de iietits eristaux noirs, jiaraissant 

 rliomboedri(iues, qui, sous l'action du chlore, se transforment en une goutte d'acide hyper- 

 ruthénique fondu, en dégageant de l'oxygène; c'est sans doute le sel d'un acide plus oxy- 

 géné encore que l'acide liy|)erruthéni(iue Uii-nième, correspondant à un aride osmique 

 suroxygéné dont M, Fremy admet l'existence dans son travail sur les acides de l'osmium. 



