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 riires pris isolément. D'autre part, plus la température du fond du creuset 

 est élevée, plus rapide est le transport des cristaux à la surface. Ainsi, la 

 température an fond du creuset doit être aussi élevée que possible, tout en 

 restant ihCerioure à celle qui correspond à la fusion du borate de chaux. 

 A la surface, la température doit cire la plus basse qui pernielle au mé- 

 lange de rester liquide; car, si les parois du creuset sont trop chaudes au 

 point où l'anneau se produit, celui-ci se détache, descend au fond du creu- 

 set, et l'opération est à recommencer. 



» Le chauffage du creuset ne peut pas se faire avec un brûleur de Bun- 

 sen ordinaire ni avec la lampe de lîerzelius; le mélange de chlorures fond 

 bien, mais la température du fond du creuset est trop basse, et la cristalli- 

 sation s'effectue avec une lenteur qui rend l'opération impraticable. Il est 

 commode de se servir d'tine lampe à gaz, alimentée d'air par un soufflet ou 

 une trompe : on obtient ainsi facilement la température nécessaire au fond 

 du creuset, tout en n'en chauffant que modérément les parois. Il est à 

 noter que, lorsqu'on atteint la température de fusion du borate de chaux, 

 la volatilisation des chlorures s'effectue d'une manière très-sensible, et co 

 seni fait de l'apparition des vapeurs avertit que l'on chauffe trop. 



» La formation de l'anneau est toujours très-lente quand on emploie 

 seulement un mélange de chlorures alcalins ; elle est notablement accélérée 

 par l'addition d'une proportion convenable de chlorure de calcium ; mais 

 s'il n'y en a que peu, la cristallisation reste lente, et, si l'on en met trop, les 

 cristaux formés sont extrêmement petits, en houppes très-légères et diffi- 

 ciles à laver. On réussit très-bien quand le mélange salin contient i partie de 

 chloriu'e de calcium desséché pur, pour 3 parties du mélange à équivalents 

 égaux de chlorures alcalins. En réglant convenablement le feu, ce dont on 

 acquiert bien vite l'habitude, on peut^ en une heure, faire cristalliser la 

 quantité de borate de chaux qui correspond à 2jo milligrammes d'acide 

 borique anhydre. 



» Les nombres qui suivent montrent bien que, en opérant comme il vient 

 d'être dit, on retrouve tout l'acide borique employé dans la somme de 

 borate de chaux cristallisé BoO% CaO, et que, par suite, la méthode con- 

 duit à des résultais d'une exactitude rigoureuse. Les nombres de la pre- 

 mière colonne représentent les quantités d'acide borique anhydre qui cor- 

 respondent aux poids d'acide borique cristallisé ou de borates alcalins 

 employés : 



