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)) 3. Chaleurs de dissolution. — Le plan de mes recherches me conduisait 

 à mesurer la clialeur de dissolution de ces divers composés, afin d'en dé- 

 duire la chaleur de formation du bulyrate anhydre et de ses hydrates. 



.) A +6", le sel (supposé anhydre) dissous dans 120 parties d'eau : 



Cal 



C ir Na 0' séché à 1 1 o" dégage -t- 4 j^? 



» séché à froid dans le vide » ->r !^,i\ 



C*H"NaO',HO » -<- 3,66 



C'H'NaO',6HO " +3,44(i). 



» 4. États successifs du sel dissous.— La dissolution du bulyrate de soude 

 dans l'eau s'opère assez vite, bien que le sel se mouille mal; mais les quan- 

 tités de chaleur dégagées ne présentent pas le même degré de concordance 

 que dans les expériences ordinaires de dissolution. Il semble que le sel dis- 

 sous ne prenne pas tout d'abord son état moléculaire définitif. Toutefois 

 les divergences dues à cette circonstance ne sauraient surpasser ±o,25: 

 en effet, j'ai pris soin de ramener toutes les liqueurs, au fur et à mesure de 

 chaque dissolution, à un état final identique. Il suffit d'y ajouter i équi- 

 valonl tl'acide clilorhydrique étendu (et même un peu plus) : le bulyrate de 

 soude est ainsi changé entièrement, ou à peu près, en chlorure de sodium 

 et acide butyrique dissous. Or la chaleur dégagée pendant ce changement 

 final a varié seulement de + o,5i (solution préparée depuis plus d'un 

 mois) à +0,76 (sel séché à 1 10 degrés). J'ajouterai d'ailleurs que la 

 limite d'erreur propre à ces expériences est égale à dzo,iG; ce qui est 

 bien voisin des variations thermiques observées pendant l'action de l'acide 

 chlorhydrique. Je n'insisterai donc pas autrement sur ces variations. 



» Observons encore que, d'après les nombres précédents, le bulyrate 

 de soude anhydre est identique, quel que soit le procédé de dessiccation; 

 résultat tout pareil à celui auquel m'a conduit l'élude de l'acétate de 

 soude [Annales de Chimie et de Physique, 5* série, t. IV, p. 184). Us four- 

 nissent aussi l'exemple intéressant d un sel trés-hydraté (6 HO) qui se 

 dissout dans l'eau avec un dégagement de chaleur considérable. 



5. Forninlion des hydrates cristallise'.^'. — Enfin ces nombres permet- 

 tent de calculer la chaleur dégagée dans la combinaison successive de l'eau 

 avec le sel anhydre, pour former des hydrates cristallisés : 



CMl'NaO'-l- HO liquide = C'H'NaO'. HO dégage :-<- o, 58 } 

 C'H'NaO', HO + 5U01iquide=C»H'NaO%GUO: + o,22 \ 



(1) Ce chiffre varie avec la concentration, même pour des liqueurs déjà étendues, aUendu 

 C. R., 1875, 1" Semestre. (T. LX\X, N» 0.) (^7 



