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 On voit que la chaleur dégagée est beaucoup plus grande pour le premier 

 équivalent d'eau que pour les cinq autres réunis, résultat confoi'me à ceux 

 que fournit l'étude des hydrates successifs des bases alcalines {^Annales de 

 Chimie et de Physique, 5* série, t. IV, p. 126.) Il prouve, d'ailleurs, que le 

 premier hydrate n'est pas un simple mélange du butyrate anhydre avec le 

 butyrate le plus hydraté, 



» Mais le rapprochement de ces deux chiffres conduit à des conséquences 

 beaucoup plus importantes. Rapportons, en effet, la combinaison de l'eau 

 et du sel à un même état des corps réagissants, tel que l'état solide, afin 

 de rendre cette combinaison comparable avec la formation des autres com- 

 posés chimiques : il suffira sensiblement de retrancher des nombres précé- 

 dents la chaleur de fusion de l'eau, soit + 0,715 par chaque équivalent HO, 

 combiné. Nous trouverons que le premier équivalent d'eau solide, en s'u- 

 nissant au butyrate de soude anhydre, absorberait — 0,1 35, quantité fort 

 petite et qui ne sort pas des limites d'erreur des expériences; mais les 

 5 autres équivalents réunis absorberont ensuite -4- 0,22 — 3,57 = — 3,35; 

 ou bien encore les 6 équivalents d'eau réunis 4- 0,80 — 4>29 = — 3,49> 



» L'u/Hon de l'eau solide avec le but) raie de soude solide, pour former un 

 hydrate cristallisé, absorbe donc une quantité de chalein- considérable. 

 C'est là un fait très-intéressant, parce qu'il est exceptionnel dans l'étude 

 des hydrates salins : je ne l'avais rencontré qu'une seule fois jusqu'ici, 

 dans l'étude de l'acétate de strontiane, beau sel cristallisé dans le système 

 du prisme oblique à base oblique, CMl'SrO' + |H0 (voir Annales de 

 Chimie et de Physique, 5* série, t. IV, p. 127); mais la chaleur absorbée 

 était très-petite, et les conditions de système cristallin toutes spéciales. 

 Le nouveau résultat est bien plus décisif. Il montre, et c'est là un résultat 

 sur lequel j'appelle l'attention, que la formation réelle du butyrate de 

 soude hydraté, envisagée à inie température à laquelle l'eau est liquide, 

 c'csl-à-dire au-dessus de zéro, dégage de la chaleur; tandis qu'elle en absor- 

 berait à une température à laquelle l'eau est solide, c'est-à-dire à zéro et 

 au-dessous. Réciproquement, la décomposition de ce corps en eau et sel 

 anhydre devra absorber de la chaleur au-dessus de zéro; mais elle en dé- 

 gagera au-dessous; c'est-à-dire que le changement d'étot produit par un 

 simple abaissement de température change le signe thermique de la com- 

 binaison, laquelle a lieu, d'ailleurs, directement. 



que la dilution du butyrate de soude dégage de la chaleur. Depuis les liqueurs à 6 pour 100 

 jusqu'aux liqueurs à 0,8 pour 100, la variation est de i septiùinc. 



