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 l'élément carbone me semble intervenir lors «le la plupart des combinaisons 

 que cet élément contracte directement avec absorption de chaleur, par 

 exemple avec le soufre ou avec l'hydrogène. Je rappellerai seulement cer- 

 tains faits relatifs au sulfiu-e de carbone. J'ai observé [Antmles de Cliimie et 

 de Plijsiqiie, 4" série, t. XVTII, p. 169) que la décomposition du sulftne de 

 carbone en ses éléments commence ])récisément aux températures aux- 

 quelles ce corps lui-même commence à se former par la combinaison du 

 soufre et du carbone. Ce fait étrange est facile à vérifier, en opérant <!nns 

 un système de deux tubes de porcelaine concentriques ; le sulfure de car- 

 bone se forme dans le tube extériem-, tandis que la vapeur (]i\ même corps 

 se détruit au même moment dans le tube inti'rieiu'. T>e carbone qui rêsidle 

 de cette destruction n'est pas d'ailleurs identique avec celui qui se comhine 

 au soufre, car il renferme en grande c|uantité un graphite particulier (même 

 Recueil, t. XIX, p. 423). Il paraît donc probahie que le carbone passe à un 

 état isomérique nouveau en se combinant avec le soufre, et cet état est tel 

 sans doute que la combinaison consécutive dégage de la chaleur 



» 8. Un même élément, changeant d'état physique ou chimique à une 

 certaine température, comme il arrive au soufre, au phosphore, au sélé- 

 nium, etc., dégage en plus (ou en moins), en s'unissant avec ini autre élé- 

 ment, toute la chaleur absorbée (ou dégagée) dans le changement d'état. 

 Par suite, lui composé instable ou explosif à une certaine température 

 peut devenir stable à une température plus élevée. 



» Le changement d'état, au lieu d'être traduit par une brfisque absorp- 

 tion ou dégagement de chaleur, peut aussi représenter, soit, comme ilans 

 le cas i\\\ soufre insoluble, un changement graduel dans la chaleur .sjn'ci- 

 fique des éléments, soit une simple inégalité entre la chaleiu" spécifique du 

 composé résultant et la somme de celles des cor|)s composants. De telle 

 sorte que les travaux calorifiques, accumulés pendant un certain intervalle 

 de températinv, finissent par renverser le signe thermique de la comhi- 

 naison; la chaleur dégagée à une température donnée étant une intégrale 

 définie, dont la différence des chaleurs spécifiques est la différentielle. J'ai 

 exécuté des expériences de cette nature pour la dissohuion et la précipi- 

 tation [Ànnnies de Chimie et de l'Iiysiqne, 5" série, t. IV, p. 29-37); les 

 mêmes principes s'applicpienl évidemment à la combinaison chimique 

 proprement dite. 



» Soit, par exemple, la formation de l'acide sélénhydrique, depuis les 

 éléments II -l-Se = HSe; dans leur état actuel, cette réaction absorbe 

 — 2,7 on — 2, I, suivant (pie l'on part du sélénium rouge ou métallique, 



