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 lubie, l'utilité d'un relroidissement brusque pour manifester les produits 

 instables ne me paraît pas due à quelque action moléculaire spéciale, ou 

 provoquée par le refroidissement lui-même, mais plutôt au rôle du temps 

 dans les actions chimiques. La plupart des réactions ne s'accomplissent pas 

 instantanément, même lorsque les corps sont intimement mêlés et main- 

 tenus à une température fixe, à laquelle ils finiront à la longue par se 

 transformer intégralement. J'ai donné ailleurs de nombreux exemples, et 

 des plus décisifs, de cette vitesse diverse des réactions chimiques, dans les 

 cas où elles dégagent de la chaleur, comme dans les cas où elles en absor- 

 bent. Telle est la métamorphose de soufre insoluble en soufre octaédrique, 

 presque instantanée au-dessus de 1 13 degrés ; rapide vers loo degrés, mais 

 de plus en plus lente, à mesure que l'on se rapproche de la température 

 ordinaire. Telle est aussi la décomposition exothermique de l'acide for- 

 mique gazeux, lequel se résout complètement en produits gazeux vers 

 260 degrés ; mais la réaction exige vingt-cinq heures pour s'accomplir en- 

 tièrement. Elle est beaucoup plus rapide à 3oo degrés, quoique non instan- 

 tanée. Cependant cet acide peut être soumis à une température effective 

 de 3oo degrés, et même très-supérieure, pendant quelques secondes, sans 

 éprouver de décomposition appréciable. Le forniiate de baryte se détruit 

 complètement à 260 degrés en cent-vingt heures; tandis qu'il résiste en 

 partie pendantquelques minutesàune température réelle de 5oo degrés, etc. 

 On conçoit, dès lors, que dans une réaction donnée on puisse voir appa- 

 raître des produits secondaires, tels que les carbures pyrogénès, l'oxyde 

 d'argent, l'acide azotique, formés dans des conditions incompatibles avec 

 leur existence prolongée. Mais c'est à une double condition : il faut faire 

 intervenir une énergie étrangère, telle que celle d'une action simultanée ca- 

 pable d'effectuer une combinaison qui n'aurait pas lieu isolément (1), et il 

 faut soustraire aussitôt cette combinaison par un refroidissement brusque 

 à l'action lentement décomposante de la haute température à laquelle la 

 combinaison a été formée. » 



(1) Souvent mènie les conditions où cette action simultanée se produit ont aussi pour 

 effet d'accroître la stabilité du nouveau corps : c'est ainsi que l'acide azotique bouillant, en 

 même temps qu'il oxyde le soufre fondu, en transforme une partie en soufre insoluble et 

 assure, par son contact, la stabilité de ce dernier à 1 15 degrés, c'est-à-dire à une tempéra- 

 ture (jui détruirait presque instantanément le soufre insoluble, s'il était isolé. 



