( '^C>9 ) 

 3'", 088, deuxième et troisième expérience dans 3''',58o, quatrième et cin- 

 quième expérience dans 3'", 078 d'eau. 



Cal » 



1. 163,706x881-14,411 i6,524 — / de r.xpcrienrc. 



2.162,271x88:^14,280 l6,5S|r=/ 



3.162,438x88=14,295 16,320:^/ 



4. i63,3i5x88 = i4,37>. lô.iSgrrz^ 



5. 162,642X88 = 14,313. 16,443^^ 



Moyenne i4'-'",337 • 



•1 Soit + i4'^°'>3, par 88 grammes d'acide dissous. 

 » Même acide non dissous préalablement : 



Cal o 



1. 171,195x88 = 15,065 15,920 = ? de l'expérience. 



2. 171 ,915 X 88LTr i5, 129 i6,556=« 



Moyenne i5'^",097 



» Soit i5 calories. La chaleur dégagée lors delà dissolution dans l'eau de 

 l'acide isobutyrique, déterminée directement, a été trouvée de -{-o*^",582 

 pour 88 grammes d'acide (dissous dans 3''S58o d'eau). En retranchant ce 

 nombre de i5*^'",097, on obtient pour l'isobutyrate de potasse, avec l'acide 

 dissous, -4- i/|*^°',5i5, nombre très-voisin de i4'"',337 trouvé directement. 



C. ^ Chaleur dégaoéf. n.\>s la formation de différents valérates df. potasse. 



)> a. Acide valérique provenant de la racine de valeriana officinalis. — Non 

 dissous préalablement, potasse 56 grammes dans à peu près 5'", G d'eau : 



Col o 



1. 1 52, 4o5 X 102 = 15,545 16,600 = < do l'expérience. 



2. i5i ,002 X 102 = i5,4o2 1:^,626=^1 » 



3. i5i,2o5 X 102 = 15,423 i3,i92=^f » 



ï. l5l, 746X102 : 15,47s 1 3,252-=/ u 



5. i52, 102x102 -i5,5i4 r3,46o = ; ■■ 



C. i5o,322XJ02 i5,333 13,700 = / " 



Moyenne i5*^"',4f9 



)i Soit i.V"','}, par 102 grammes d'acide non dissous. 



« Cluileur déijacjée lors de la dissolution dans l'eau de cet acide : 



Col lit 



1. --0,889 102 jjraniincs d'acide dans 8,686 d'eau. 



2. - 1,084 '"*• " 10,595 • 

 Moyenne -!- o''"',987 pour 10;». grammes d'acide. 



Ce qui donne pour la quantité de chaleur dégagée par l'acide préalable- 

 ment dissous: i5''",4/Î9 - 0,987 =14'''", 462. Soit l- 1 V"/|- Une expérience 



c. R., 1875, 1" Scmesli,. (T. I.XXX, N» 9.) 7^1 



