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I) Les dpongcs de platine agissent comme conducteur métallique con- 

 tinu, attendu, d'une part, que les grains de métal sont toujours en contact 

 en quelques points ; de l'autre, parce qu'il existe des pores physiques entre 

 ces grains, qui donnent lieu à des actions électrocapillaires. 



» Voici quelques-uns des effets obtenus : 



» 1° La formation de fluorures de calcium en tubercules cristallins 

 sur la face d'une cloison en contact avec une dissolution de chlorure de 

 calcium, qui est séparée d'une dissolution de fluorure d'ammonium par 

 ladite cloison. 



» 2° Eu opérant avec le monosulfure de sodium au lieu de potasse et 

 l'acide nitrique, l'oxygène, qui a une grande affinité pour les éléments du 

 monosulfure, se combine, d'une part, avec le soufre, de l'autre, avec le so- 

 dium, tandis que l'acide hypoazotique devient libre. 



M J'ai mulliplié les expériences sur les actions chimiques produites par 

 les actions éleclrocapillaires, dans des conditions très-différentes, attendu 

 que ces actions étant très-complexes, surtout dans la nature organique, on 

 ne saurait avoir trop de points de comparaison pour étudier une des ques- 

 tions les plus délicates des sciences physico-chimiques dans leurs applica- 

 tions. 



CHIMIE. — Sur les alliages de platine et de fer. Note 

 de M. H. Saixte-Claihe Deville. 



« La très-intéressante Communication de M. Daubrée, sur l'alliage ma- 

 gnétique et polaire de platine et de fer, m'a rappelé quelques faits, qui 

 viennent confirmer les principales conclusions de notre savant confrère et 

 que je crois utile de publier en mon nom et au nom de M. Dehray. 



» En analysant le platine iridié par une méthode que nous publierons 

 bientôt, on arrive à réunir l'iridium et le fer à l'état d'oxydes intimement 

 mélangés. 



» En traitant cette matière par un courant d'hydrogène, l'oxyde d'iri- 

 dium se réduit à la température ordinaire, et à partir de 200 à 3oo degrés 

 jusqu'à 400 ou 600 degrés, le fer devient métallique; mais alors les métaux 

 se trouvent alliés; car si on les met en digestion avec de l'acide chlorhy- 

 driqiie, c'est à peine si l'on obtient quelques bulles d'hydrogène et la disso- 

 lution d'un peu de fer, lors même que ce mêlai existe dans l'alliage en pro- 

 portion de Y^j. 



» Ainsi le fer et l'iridium s'allient à une très-basse température, et, sans 



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