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 une même base, dans l'état de dissolutions étendues, dégage des quantités 

 de chaleur très-voisines. Elles sont à peu près identiques pour les trois 

 acides forniique, acétique et propionique ; l'acide butyrique dégage un 

 peu plus de chaleur (-+- o, 3 environ) et l'acide valérique encore davan- 

 tage (-1-0,6). Cette remarque est conforme aux résultats généraux obtenus 

 par M. Louguinine, et que j'ai communiqués de sa part à l'Académie dans 

 la dernière séance (i). 



» 3. Cependant les écarts thermiques que j'ai observés entre le butvrate 

 ou le valérate et les sels de l'acide acétique ou forniique varient beaucoup 

 avec la concentration, la chaleur de dilution des premiers sels étant plus 

 grande que celle des autres. Par exemple, la formation du butyrate de 

 soude, rapportée à a litres de liqueur pour un équivalent C'H'NaO*, 

 dégage +i3,4o; tandis que cette même formation rapportée à 12 litres 

 dégage + i^,']5 d'après mes expériences. 



» 4. Quoi qu'il en soit, ces différences entre les chaleurs de formation 

 des deux sels, rapportées à une concentration équivalente, permettent, 

 comme je le montrerai bientôt, d'étudier les déplacements réciproques 

 des acides gras dans leurs sels dissous. 



» 5. J'ajouterai encore que les deux acides valérianiques isomères, 

 obtenus, l'un par l'oxydation de l'alcool amylique, l'autre avec la valériane, 

 dégagent sensiblement la même quantité de chaleur en s'unissant à l'am- 

 moniaque : résultat également conforme à ceux de M. Louguinine sur les 

 acides valériques et butyriques isomères, ainsi qu'à ceux que j'ai observés 

 il y a quelque temps sur l'acide trimélhylacétique. 



)) Au point de vue de la fonction acide, les divers acides isomères ne se 

 distinguent donc guère, c'est-à-dire qu'ils effectuent à peu près le même 

 travail en se combinant avec une même base dans l'état de dissolution, 

 remarque qui s'applique également à toute la série des acides homologues, 

 depuis l'acide forniique jusqu'à l'acide valérianique. 



laisse le dosage absolu de l'acide valérianique dissous. Il se rapporte d'ailleurs à une liqueur 

 un peu plus concentrée, ce qui explique une partie de la différence. 



yalérianate d'ammoniaque. — Les mesures ont été jiriscs directement, au moyen de 

 l'ammoniaque et de l'acide étendus. Un excès d'ammoniaque porte la chaleur dégagée ù 

 -\- i3,o. 



(i) Les écarts entre les nombres absolus de ce savant et les miens sont faibles d'ailleurs 

 et de l'ordre des erreurs de sos propres expériences, lesquelles n'ont ])as été faites «lansdes 

 conditions aussi rigoureusement comparables que les miennes. 



