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IT. — Formation des SRts cras n\xs l'ktat sotinp.. 



» 1. Mais la combinaison chimique, à mon avis, doit être étudiée dans 

 l'état solide, de préférence à l'état dissous : les différences entre la stabilité 

 des composés se traduisent alors par des écarts thermiques, que l'état 

 dissous fait disparaître en ramenant toutes les formations salines à luie 

 uniformité trompeuse. En outre, les quantités de chaleur dégagées dans l'état 

 solide ne varient guère avec la température, ou plutôt elles varient beau- 

 coup plus lenteuient que dans l'état liquide. J'ai développé ailleurs cette 

 théorie [annales de Chimie et de Physique, 5*^ série, t. IV, p. 1 8 et 74) : je 

 vais en faire l'application aux sels des acides gras. 



» A cette fin, j'ai mesuré les chaleurs de dissolution des sels étudiés plus 

 haut, dans l'état anhydre et dans l'état d'hydrates définis (i). J'ai aussi me- 

 suré la chaleur de fusion des acides formique et acétique ; malheureuse- 

 ment les trois acides supérieurs ne sont pas connus dans l'état solide, l'.n 

 raison de celte circonstance, j'ai dû comparer la formation de leurs sels 

 par les acides liquides, ce qui est moins satisfaisant. 



» 2. Voici le tableau des quantités de chaleur dégagées par les divers sels 

 que j'ai étudiés, ces corps étant formés d'après l'équation 



C^''H=" + RO,HO = C'"H=«-' RO' + H^0=' ; 



j'y ai joint quelques benzoates pour étendre le champ des comparaisons. 



( I ) Les formiates, acétates, triniéthylacélale, benzoates avant été donnés ailleurs { An- 

 nales de Chimie cl de Physique, 5" série, t. IV, p. 79), je nie bornerai aux autres sels : 



Propionate de baryte, séché il l'ctuve : loo'' donnent SO'Ba = 82,70182,9; théorie, 82,5. 



Dissohuion : C'II'BaO' (iPsel -+- 80P eau) à 1 1 degrés dégage -t- 3*^"', 435. 



Btilyrate de soude [voir ce volume, p. 5i2). 



Valérate de snude, C"lI°NaO*, 3H0 : 100 parties donnentSO'Na = 47'3; tliéorie, 47 »o. 

 Le même sel, séché à l'étuve : SO'Na = 58,0; théorie, 57,3. 



Dissolution : C'H'NaO' (ir sel -+■ looi" eau) à 9 degrés «légage -^ 7,35 



CH'NaO", 3H0 (iP sel -+- 80P eau) à 9 degrés -t-4,?.o 



T^alcraie d'ammoniaque cristallisé, O'WO', KzW : 100 parties donnent AzH':=i3,3; 

 théorie, i4,?i 



Dissolution : (iP sel -f i loP eau) dégage -I- 3, 7 i à 1 1 degrés, 



Trivali'rate d'ammoniaque, C"H"'0\ AzH" -f- ?C"H «0'. 



C'est un sel bien cristallisé, qui se vend dans le commerce pour l'usage de la pharniiicie, 



L'analyse a donné 



Acide en excès G3,?. ; Ar-IT : 5,2 



La théorie indique 63, i et 5,3 



O sel. mis en présence d'une petite quantité d'eau, se sépare en sel neutre qui se dissoul 



