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Triacêtate de soude cristallisé : C'H'NaOS aC^H^O'. 



3C'n*0' liq. + Na 0, HO solide = triacêtate -f-H^O' liq., dégage. . +28,7 

 aC'H'O* liq. 4- C'H'NaO' solide = triacêtate solide, dégage "*- 9)7 



Trivalératc d'ammoniaque cristallisé : C'E^O'. AzH', aC^H^O' : 



3C"'H'»0' liq. + AzH'gazrr trivalérale, dégage -1-23,7 



2C'»H'°0' liq, +G'»H'»0',AzH»solide = trivalératesolide, dégage. -I- 6,3 



» 3. La chaleur de formation dans l'état solide des sels neutres formés 

 par une même base avec la série des acides gras est, comme on le voit, 

 du même ordre de grandeur. En outre, elle est beaucoup plus faible que 

 la chaleur de formation des sels des acides forts, tels que les azotates 

 (AzO^Na : H- 35,8 par exemple), les sulfates (SO'Na : 4- 35,7 depuis 

 l'acide liquide, ou +3/|,7 tous corps solides), et même les oxalates 

 (+ 26,5 tous corps solides). L'acide formique cependant, le plus riche en 

 oxygène de tous les acides gras, donne lieu à un dégagement de chaleur 

 plus considérable que tous les autres dans la formation de ses sels. Les 

 acides acétique, propionique, butyrique, valérique, triméihylacétique sont 

 bien plus rapprochés sous ce rapport. 



» 4. Cependant on peut remarquer que la chaleur de formation des sels 

 solides diminue en général, à mesure que l'équivalent de l'acide organique 

 s'élève. Celte diminution dans la chaleur de formation est corrélative avec 

 une diminution de stabilité. On sait, en effet, que les sels des acides gras, à 

 mesure que l'équivalent de l'acide s'élève, éprouvent plus facilement un 

 conmîencement de décomposition sous l'influence de l'eau qui les dissout, 

 surtout si l'on y ajoute le concours d'un acide faible, tel que l'acide carbo- 

 nique : l'odeur que les butyrates et surtout les valérianates exhalent au 

 contact de l'air est due à cette cause. L'élévation de température l'exalte, 

 et la distillation en manifeste les effets en donnant lieu à ces légères sépa- 

 rations d'acide acétique volatilisé que M. Dibbits a étudiées dans les der- 

 niers temps. C'est à la même cause, se prononçant de plus en plus avec 

 l'accroissement de l'équivalent, que j'attribue la décomposition facile 

 qu'éprouvent sous l'influence de l'eau les savons, c'est-à-dire les sels de 

 potasse et de soude formés par les acides gras. Il suffit de rappeler à cet 

 égard les travaux, classiques depuis tant d'années, de M. Chevrcul sur la 

 formation des bistéarates et des bimargarates alcalins. Je reviendrai, du 

 reste, sur ce sujet dans une prochaine Conununication, qui sera relative 

 aux déplacements réciproques des acides gras dans leurs dissolutions sa- 

 lines. » 



